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Ⅰ．CO2可用FeO吸收獲得H2。

i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=－76.0 kJ·mol－1

ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2= +113.4 kJ·mol－1

（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=_________。

（2）在反應i中，每放出38.0 kJ熱量，有______gFeO被氧化。

Ⅱ．CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（3）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________________ mol·(L·min) －1。

（4）氫氣的轉化率＝________________________。

（5）該反應的平衡常數(shù)為__________________________ (保留小數(shù)點后2位)。

（6）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．再充入1 mol H2 D．將H2O(g)從體系中分離出去

（7）當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2，則c1________c2的關系(填“＞”、“＜”或“＝”)。

III．CO2可用堿溶液吸收獲得相應的原料。

利用100 mL 3 mol·L—1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(標準狀況)，得到吸收液。

（8）該吸收液中離子濃度的大小排序為___________________。將該吸收液蒸干，灼燒至恒重，所得固體的成分是_________(填化學式)。

則下列分析都正確的組合是( )

①I圖對應溶液中的溶質為NaHCO3

②II圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質的量之比為1：1

③III圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，且二者的物質的量之比為1：1

④IV圖對應溶液中的溶質為Na2CO3

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。

（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，_______________(填操作)；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（3）一小組同學利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：

①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________________；

②支管B的作用是_________________________；

③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

④該反應常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；________________________________________。

（4）測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的硫酸，充分反應。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2 次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。

CaO2的質量分數(shù)為________(用字母表示)。（已知：I2 + 2S2O===2I－+ S4O）

①鋁在空氣中很容易燃燒

②明礬在水中能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

③含硅4%的鋼具有良好的導磁性，可用來制造變壓器鐵芯

④滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液變紅

⑤取等量的兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液， 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液

⑥鐵紅是磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料

⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個

【題目】下列關于丙烯（）的結構與性質的敘述不正確的是（ ）

A. 分子中有三種化學環(huán)境不同的氫

B. 在光照下與Cl2反應生成的一氯取代產(chǎn)物主要是：

C. 在一定條件下與HCl反應的加成產(chǎn)物可能有兩種

D. 與分子式為C6H12的有機物互為同系物

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制備硫酸的重要反應．

（1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．與實驗a相比，實驗b改變的條件是 ，判斷的依據(jù) ．

（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應：

SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1．

在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下：

①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應速率v（SO2）= ，該溫度下的平衡常數(shù) ．

②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為 ．

③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是 ．

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點時，隨溫度升高而減小

A. 常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態(tài)一定是氣態(tài)

B. 1.0 L 0.1mol·L－1戊溶液中陰離子的總物質的量小于0.1mol

C. 1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×1023個電子

D. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)＞r(C)＞r(B)

【題目】(1)常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中=_________。

(2)某溫度時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_________。該溫度_________(填“高于“或“低于")25℃。

(3)常溫下,設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則=_________。

(4)常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，若所得混合溶液呈中性，則a∶b=_________。

【題目】某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4 mol的N2和1.2 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(B)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0,5min 時達到平衡，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示：

請回答下列問題：

(1) 根據(jù)如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N2)=_________。

(2) 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為__________________。

(3) 反應達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為_________(填序號)。

A．0.80mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.20mol·L-1 D．0.08mol·L-1

(4) 反應達到平衡后，第5 min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動_________(填“向右”、“向左”或“不”，化學平衡常數(shù)_________( 填“增大”、“減少”或“不變”)