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A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L

C. B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為112mL

D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是____________，a中液體試劑應選用_____________(填“6 mol·L-1鹽酸”或“6 mol·L-1硫酸”)。

（2）裝置B的作用是______________，裝置C的作用是_____________。

（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。

（4）裝置E中堿石灰的作用是_________________________________。

（5）該實驗裝置中，如何證明Na2O2與CO2反應能否生成O2____________。

已知：2Al2O34Al+3O2↑。

（1）操作Ⅱ的名稱___________，用到的玻璃儀器有_______________。

（2）X是___________，操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式：______________________________________。

（3）沉淀A的主要成分是________，在生活中有什么應用：________________________。

（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖�__________________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_______。

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_________(填字母)。

A．20mL 60℃的溫水 B．100mL冰水 C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為__________________

（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：

步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；

步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是_______________。

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_____________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為____________________。

③步驟5的目的是使I－將溶液中的ClO2-還原為Cl－以測定其含量，該反應的離子方程式為：_____________________________________________。

④若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl－，則該反應的氧化產(chǎn)物為_____(填化學式)。

已知：a．

b．丙二酸酐為一分子丙二酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物，其分子式為C3O2，該分子為鏈狀結構

回答以下問題：

（1）醋硝香豆素中含有官能團的名稱是___________________。

（2）C的結構簡式為：_____________。

（3）E與G生成醋硝香豆素的反應類型為____________。

（4）寫出題中苯酚與丙二酸酐生成G的化學方程式_______________________。

（5）反應③的化學方程式為_______________________________________。

（6）關于E物質，下列說法正確的是_______（填字母序號）。

a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰

b．可以用銀鏡反應鑒別D和E

c．可以發(fā)生加成反應、縮聚反應、氧化反應和還原反應

d．存在順反異構

（7）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有____種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。

（1）鐵元素在周期表中的位置是________________，其基態(tài)原子的價電子排布圖為___________________，基態(tài)三價陽離子最外層有________種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n ，Ni(CO)n晶體屬于___（填晶體類型）。寫出一個與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學式為___________。

（3）已知銅晶體為面心立方最密堆積，若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則銅晶體的密度為________________g/cm3（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。若銅的原子半徑為r cm ，則在銅晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為_________(保留兩位小數(shù))。

（4）鄰羥基苯甲酸（又名水楊酸，）和對羥基苯甲酸（）都是二元酸。二者沸點相差較大的理由是_______________________________。已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”）。

【題目】向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2 mol X，發(fā)生如下反應：2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 增大X的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B. 當混合氣體的密度不再變化時，該反應達到化學平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，共吸收 0.1a kJ的熱量

D. 若平衡后再向反應器中充入 0.2 mol X，達平衡后，X的轉化率減小

（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為______________。

（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生反應：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經(jīng)10min反應達到平衡，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>。

①0～10min內，CO的平均反應速率v(CO)=__________；

②若容器中觀察到_____，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)；

③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；

④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)。

（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖a�；罨�能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設該溫度范圍內催化效率相同)。

（4）有人設想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_____。

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是_______________，A中發(fā)生反應的目的是_____________________________。

（2）實驗開始時應先將彈簧夾a________(填“打開”或“關閉”)。

（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現(xiàn)象為_______________。

（4）實驗完畢，打開b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生的反應為_________________________。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數(shù)為_____________。

（2）Na的原子結構示意圖為______。

（3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。

①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化學方程式為______。

②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_________、_________（寫化學式）。