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(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

A. A B. B C. C D. D

A. 鹽酸的體積為80mL

B. a的取值范圍為0＜a＜50

C. 當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01

D. n(Mg2+)＜0.025mol

（1）首先獲得純凈的Al2O3，其工藝流程如下：

①濾液中通入過量CO2的反應(yīng)離子方程式是________________。

②煅燒生成氧化鋁的化學(xué)方程式是______________。

（2）將Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔劑）中，以石墨襯里為陰極，石墨棒為陽極，進(jìn)行電解。

①電解Al2O3能制備金屬鋁的原因是__________（填序號(hào)）。

a. Al2O3屬于電解質(zhì)

b. Al2O3屬于離子化合物

c. Al2O3屬于兩性氧化物

d. Al2O3在熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電

②Al單質(zhì)在_________極產(chǎn)生。

③陽極石墨棒需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)式，簡述其原因是________________。

（1）該電池屬于__________電池（填“一次”或“二次”）。

（2）負(fù)極是_________，電極反應(yīng)式是____________。

（3）使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH_______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），電解質(zhì)溶液的pH__________。

（1）甲溶液pH＝__________，水電離的c（OH－）＝________mol/L。

（2）若分別取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水電離的c（H＋）＝________mol/L；溶液中離子濃度大小順序是__________。

（3）若將剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，該溶液中離子濃度大小順序是___________。

回答以下問題：

(1)A中的官能團(tuán)名稱為________________。E的分子式為________________。

(2)由A生成B和由F生成G的反應(yīng)類型分別是________________、____________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為____________________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(5)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molX可與4 mol NaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1。寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(6)寫出用環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)：__

A. 將40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1 mol·L－1

B. 將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%

C. 在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1

D. 1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－1

A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

C. B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為112mL

D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉

(2)硒、砷、溴三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。

(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物PH3和NH3的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_____________________________________________________________。

(4)常溫下PCl5是白色晶體，在148℃時(shí)熔化成能導(dǎo)電的熔體。該熔體由A、B兩種微粒構(gòu)成，A、B分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A的化學(xué)式為__________________，其中心原子雜化方式為_______________。

(5)Cu與Au的某種合金可形成面心立方最密堆積的晶體(密度為ρg·cm-3)，在該晶胞中Cu原子處于面心，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

①與Au距離最近的Cu個(gè)數(shù)為________。

②該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的立方體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為__________，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=________cm。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為__________（）。