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A. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-

B. A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

C. 當(dāng)加入45 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為336mL

D. 混合物中NaOH的質(zhì)量0.20 g

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol

試計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變?chǔ)�H=_____________kJ/mol。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113．5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________________。

（3）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的熱化學(xué)方程式：___________________________。

(1)甲池是___________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)裝置，乙裝置中電極A的名稱是_______(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)。

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為__________________________________，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為________________________________，丙裝置中D極的產(chǎn)物是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時(shí)的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入________(寫(xiě)化學(xué)式)。

【題目】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是（ ）

①甲中含有FeCl3；②甲中不含F(xiàn)eCl3；③若向固體丙加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

【題目】對(duì)于3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O的反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. Br 2既是氧化劑，又是還原劑

B. 被氧化的溴原子與被還原的溴原子質(zhì)量比是1:5

C. NaBr是氧化產(chǎn)物，NaBrO3是還原產(chǎn)物

D. 轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗NaOH 1.2mol

A. P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 反應(yīng)中NaOH作還原劑

C. 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔS<0

D. 反應(yīng)中生成1 mol NaH2PO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×1023

(1)在0.1 mol·L－1的84消毒液中滴加幾滴酚酞試液，可能觀察到的現(xiàn)象是______________，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(2)某同學(xué)測(cè)定漂白粉溶液pH的操作方法：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在試紙上，大約半分鐘后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。你認(rèn)為他能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>________(填“能”或“否”)。

(3)下列關(guān)于0.5 mol·L－1 NaClO溶液中各粒子濃度的關(guān)系式正確的是____________。

A．c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(ClO－) B．c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)

C．c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)

A. 無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO

B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO

C. 使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO

D. 水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO

A. 電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

C. Na2CO3溶液吸收溴蒸氣：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2

D. 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

已知:①A是苯的同系物,在相同條件下,其蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為46

②

③

④

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（2）寫(xiě)出由G生成結(jié)晶玫瑰的化學(xué)方程式________________________________。

（3）在上述流程中“C→D”在M的合成過(guò)程中的作用是___________________________

（4）己知G在一定條件下水解生成,寫(xiě)出H滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________

a與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

c與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),可消耗NaOH

（5）E的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與E相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)_______________.