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A. 配制銀氨溶液：向潔凈試管中加一定量AgNO3溶液后，邊滴加稀氨水邊搖動試管直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。

B. 配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

C. 制備乙酸乙酯：用右圖所示的實驗裝置

D. 鑒別甲苯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量甲苯和苯中

A. 研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料

B. 用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒

C. 用反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O制備硫酸銅

D. 用反應：2CH2=CH2+O2制備環(huán)氧乙烷

①用固體氫氧化鈣與氯化銨晶體反應制��；

②用固體生石灰與濃氨水混合制取。

請回答下列問題：

(1)寫出方法①的化學方程式_______________。

(2)方法②能制取氨氣的原理是___________________。

(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是______________________。

(4)通常用于證明氨氣極易溶于水的實驗是______________；氨水顯堿性的原因是_____________。

(5)制備氨氣的裝置如下，方法①應選用_________（填字母，下同），方法②應選用__________。

A. M是甲酸 B. M中沒有甲基

C. M中氫的質(zhì)量分數(shù)為40% D. L是甲酸乙酯

【題目】測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與I一反應成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 I3一。通過測平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。

I、某同學為測定上述平衡體系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液進行滴定(反應為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時，可采用____ 做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是____。

(2)下列對該同學設計方案的分析，正確的是______填字母）。

A．方案可行。能準確測定溶液中的c (12)

B．不可行。因為I一能與Na2S203發(fā)生反應

C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和

Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85�；卮鹣铝袉栴}：

(3)操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應注意的事項為____。（任寫一條）

(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。

(5)實驗測得上層溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應I2+I一I3一的平衡常數(shù)K= ___（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。

(1)上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

(2)流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有__________。

(3)流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低，這是因為___________。

(4)用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應____。

(5)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中先析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是_____________________。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

注：Ni(OH)2開始沉淀時的pH=7。

(1)加入新制氯水所發(fā)生反應的離子方程式為____

(2)加入NiCO3的目的是________。

(3)由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：

方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過濾、洗滌、干燥。

方案2：鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化鎳。

制備等質(zhì)量的鎳粉，從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實驗安全角度評價兩種方案的優(yōu)點。

方案1．____

方案2．____

(4)方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的____來制�。ㄌ顚懽帜福�下同），收集氫氣可選用裝置________。

(5)若將D裝置和E裝置相連制取并收集干燥純凈的X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的____。裝置D中導管a的作用是____。

a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2

(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________

(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。

(3)實驗時 A 中除加入石油外，還需加入少量__________，其作用是__________________。

(4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？

______________________________________________________________

（1）在pH為4～6時，用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3。該反應的離子方程式為____。若用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是____。

（2）NaClO氧化可除去氨氮，反應機理如圖1所示（其中H2O和NaCl略去），實驗測得相同條件下，相同反應時間，pH與氨氮的去除率關(guān)系如圖2所示，溫度與氨氮去除率關(guān)系如圖3所示。

圖1 圖2 圖3

①NaClO氧化NH3的總反應的化學方程式為____。

②如圖2所示，在pH＞9時，pH越大去除率越小，其原因是____。

③如圖3所示，溫度低于15℃時，溫度越低去除率越低其原因是____。當溫度高于25℃時，溫度越高去除率也越低，其原因是____。

（3）用電化學法可去除廢水中的氨氮。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。反應裝置如圖4所示，則電解時，a極的電極反應式為____。