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將6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO₂，化學反應(yīng)方程式是2R+3O₂

點燃 .

.

 2CO₂+4H₂O則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是（　　）
①R由碳、氫兩種元素組成
②R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5%
③6.4gR燃燒還生成了7.2gH₂O
④R的相對分子質(zhì)量等于64．

欲除去物質(zhì)中所含少許雜質(zhì)，所用的方法錯誤的是（　�。�

在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（　　）

如圖是兩種氣體發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，下列從示意圖中獲取的信息正確的是（　　）

下列化學方程式書寫完全正確的一組是（　�。�
①鐵絲在氧氣中劇烈燃燒：4Fe﹢3O₂

點燃 .

.

2Fe₂O₃
②熾熱的高爐中炭使二氧化碳還原：CO₂﹢C

高溫  .

2CO
③氮肥碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)：NH₄HCO₃+2HCl=NH₄Cl+CO₂↑+H₂O
④燃燒酒精：C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

3H₂O+2CO₂．

在互聯(lián)網(wǎng)上用百度搜索“中央電視臺每周質(zhì)量報告”時，可搜索到的以下被曝光事件中一定涉及化學變化的是（　�。�

氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學方程式如下：
NO₂+NO+NaOH-NaNO₂+H₂O  ①（未配平）     NO₂+NaOH-NaNO₂+NaNO₃+H₂O  ②（未配平）
在反應(yīng)①中，氧化劑是，還原劑是．在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族/周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	Ⅴ	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種，化學式：，．
（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式，．
（3）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中酸性最強；．堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是．

回答下列問題（填序號）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙．常用于物質(zhì)分離的是，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是．（用序號填寫）
（2）今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
A．配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶．
B．用托盤天平稱取 g固體NaOH．
C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
F．配制好的溶液（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．

（1）微粒

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Na⁺中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是．
（2）用電子式表示下列化合物的形成過程H₂S；MgF₂．