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I．Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是．電池工作時，電子流向極（填“正”、“負”）．
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的（填代號）
A． NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH₃?H₂O
Ⅱ．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：
（3）電池的正極是（填“a”或“b”）電極，負極上的電極反應式是．
（4）電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）

為了將混有硫酸鈉、氯化銨的氯化鈉固體提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計了圖所示實驗．根據(jù)圖回答下列問題．

（1）操作①發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）操作②中能否用硝酸鋇溶液？（填寫“能”或“否”）．說明理由．
（3）進行操作②后，判斷SO₄^2-已經(jīng)除盡的方法是．
（4）操作④需要用到的玻璃儀器是．
（5）此實驗最終并不能得到純凈的NaCl溶液，改進的方法是．

在鋅與鹽酸反應的實驗中，某學生得到的結(jié)果如下表所示：

實驗編號	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	鋅完全反應的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	細小顆粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片（含少量雜質(zhì)Cu）	35	t4

（1）t₁=s．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出關(guān)于溫度影響反應速率的結(jié)論是．
（3）t₁t₄（填“＞”、“＜”、“=”），原因是．
（4）t₂t₃（填“＞”、“＜”、“=”），原因是．

某些廢舊塑料可采用下述方法處理：將廢舊塑料隔絕空氣加強熱．使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖所示．
加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：

產(chǎn)物	氫氣	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
質(zhì)量分數(shù)（%）	12	24	12	16	20	10	6

請回答下列問題：
（1）試管A中的殘余物有多種用途，經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化就可以制取高聚物聚乙烯．
A中殘余物

①

CaC₂

②

C₂H₂

③

乙烯

4

聚乙烯
寫出反應④的化學方程式，反應類型為．
（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有種．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是．經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為．
（4）產(chǎn)物中的苯和．甲苯也是煤干餾的產(chǎn)物，若在煤焦油中獲取苯或甲苯可用方法．
（5）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途、．

A、B、C、D均為中學常見物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D為化合物，并且存在如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：試回答下列問題：
（1）若B與C為氧化物，D為純堿．
a．當A為非金屬單質(zhì)時，則反應③的化學方程式為．
b．當A為金屬單質(zhì)時，則反應④中生成1mol純堿轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol．
（2）若A為淡黃色非金屬單質(zhì)，B為氣態(tài)氫化物，C為氣態(tài)氧化物． B與C反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為．
（3）若A為金屬單質(zhì)，B為氧化物，且反應①③均是與強堿溶液發(fā)生的反應，則反應①的離子方程式為．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題．
（1）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序．
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，寫出其中兩種不同類別物質(zhì)的化學式、．
（4）上表中所列出的部分元素能形成多種帶有18個電子的分子，請寫出其中三種的化學式．

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣bmol，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為（　　）

（2008?南昌一模）目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種．下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷不正確的是（　�。�
①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；
②單質(zhì)在化學反應中都只能作氧化劑；
③氫化物在常溫下都是氣體，所以又叫氣態(tài)氫化物；
④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸．

如圖所示裝置，將Cl₂緩慢通入，若打開旋塞b，則小試管中干燥的品紅試紙c不褪色．再將b關(guān)閉，則c不久即褪色．由此判斷a溶液是（　�。�

紅磷（P）和Cl₂發(fā)生反應生成PCl₃和PCl₅，反應過程和能量關(guān)系如圖所示，圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)．已知PCl₅分解為PCl₃和Cl₂是可逆反應．下列說法正確的是（　　）