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①CO、O2 （2:1） ②NH3 、O2（8:1）③NO2、O2（4:1） ④N2、H2（1:3）

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

【題目】反應mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定不正確的是

① m+n>p ②x點表示的正反應速率小于逆反應速率 ③n<p

④反應速率x點比y點時的慢 ⑤若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小

A. ②⑤ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3并達到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則關于甲、乙兩容器說法正確的是（ ）

A. 達平衡時間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，重新達平衡時轉(zhuǎn)化率減小

C. 達平衡時，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達平衡時，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

A.蘇打——NaHCO3B.生石灰 Ca(OH)2

C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D.純堿——NaOH

A.用托盤天平稱取3.23gNaCl固體B.用50mL的量筒量取30.12mL的水

C.向小試管中加入100mL稀鹽酸D.用滴管取約1mL溶液

【題目】某實驗小組同學設計實驗，完成了和溶液的反應，在檢驗反應后的溶液中是否存在Fe3+時發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象出乎預料，并通過實驗進行探究。

已知：i．

ii．的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性：

（1）和溶液反應的離子方程式是______。

（2）現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：和生成(SCN)2，進而使清液中的氧化為。設計如下實驗II進行驗證：

① 認為原因被證實的現(xiàn)象iii是________。

② 加入CuCl2溶液后反應的離子方程式是_________。

（3）有的同學認為實驗II并不嚴謹，不能證實（2）中猜想，改進的實驗III如下：

① 對比實驗II，說明實驗III更加嚴謹?shù)脑�因�?/span>________。

② 改進后的實驗才能證實（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是______。

（4）改變實驗I的試劑添加順序及用量，設計實驗IV：

① 實驗IV中溶液紅色褪去，不能說明反應完全。結(jié)合實驗II或III，說明理由：_______。

②實驗小組同學進行討論，設計了下列實驗方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序號）。

a．排除溶液中的后，再加入足量溶液進行檢測

b．排除溶液中的后，再加入足量溶液進行檢測

c．選擇一種只與反應的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象

A．②和④處 B．只有②處 C．②和③處 D．②③④處

A. C2H4B. C2H2C. C6H6(苯)D. CH3—CH＝CH2

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問題：

（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_________。鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是_________。

（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是___________。

（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是__________。

（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化生成MnO2和Cl2，該反應的離子方程式為___________。

（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。

① 生成MnO2的電極反應式是___________。

② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是_________。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無Cl2產(chǎn)生。其原因是_________。