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已知有機(jī)物A分子中含有苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈．有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr不超200，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳．與之有關(guān)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）：

（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱為，A的分子式為．
（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）有機(jī)物A～F中互為同分異構(gòu)體的有（填寫序號(hào)）．
（4）有機(jī)物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有（填寫序號(hào)）．
（5）寫出A與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式．

Ⅰ、某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．

陽(yáng)離子	K+    Ba2+     Fe2+   Al3+     Fe3+    Mg2+
陰離子	OH-   HCO3-   CO32-    Cl-      NO3-    SO42-

若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成．經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子種類沒(méi)有變化．
（1）溶液中（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO₃^-或CO₃^2-，理由是
（2）原溶液中所含的陰離子為，陽(yáng)離子為
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為
（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥灼燒到恒重，得到固體質(zhì)量為g．
Ⅱ、鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]．某主要生產(chǎn)BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂與HNO₃的反應(yīng)化學(xué)方程式為．
（2）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，原因是、、．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（4）上述流程中洗滌的目的是．

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，V的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，W的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；V和Y位于同一主族，且Y是一種非金屬元素．
（1）比較X、Y、Z的原子半徑大小＞＞（填寫元素符號(hào)）；
（2）W與Z形成的單質(zhì)分別為甲、乙，最簡(jiǎn)單氫化物分別為丙、丁，下列判斷正確的是     
 a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：丙＞丁       b．活潑性：甲＞乙，沸點(diǎn)：�。颈�
c．穩(wěn)定性：丙＜丁，沸點(diǎn)：甲＜乙       d．穩(wěn)定性：丙＞丁，沸點(diǎn)：甲＞乙
（3）研究表明：VX₂在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出M及其2種同素異形體的名稱、、；
（4）工業(yè)上，將Al₂O₃、V單質(zhì)、W單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：3：1在高溫下反應(yīng)可制得一種無(wú)機(jī)非金屬材料AlW，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)0.2mol W單質(zhì)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是
（5）新型納米材料ZnFe₂X_a可由化合物ZnFe₂X₄經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe₂X _a與SO₂反應(yīng)可生成0.75mol S，a=；2molZnFe₂X_a可分解物質(zhì)的量之比為3：2的NO₂、NO混合氣體（均分解為N₂）的體積V=L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（6）在t℃時(shí)，將a g NH₃完全溶于X的常見(jiàn)氫化物，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述正確的是
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=

a

Vd-a

B．氨水的物質(zhì)的量濃度為

1000a

35V

  mol/L
C．溶液中c（OH^-）=

1000b

V

  mol?L^-+c（H⁺）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w．

向FeCl₃溶液中加入一定量銅，使其充分反應(yīng)．取50.00mL該溶液，向其中加入0.64g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50.00mL該溶液，向其中加入足量的硝酸銀溶液，析出沉淀43.05g；再取50.00mL該溶液，加入足量的稀硝酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO氣體448mL．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖．電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在TiO₂納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2

S

hv

TiO2

S*

（激發(fā)態(tài)）

TiO2

S*

→

TiO2

S+

+e^-
I₃^-+2e^-→3I^-

2TiO2

S+

+3I-→

2TiO2

S

+

I

- 3

下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣�確的是（　�。�

對(duì)于反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g）在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)
φ（NO₂）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．下列判斷中合理的是
（　�。�

0.1mol/LKHSO₄ 溶液和0.1mol/LNa₂S等體積混合后，溶液能使酚酞試液變紅，則離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

物質(zhì)循環(huán)利用是綠色化學(xué)對(duì)化工生產(chǎn)的基本要求．工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式．例如：

下列表述不正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�