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（2009?徐匯區(qū)二模）已知：成環(huán)碳原子數(shù)≥5的環(huán)烷烴性質與飽和鏈烴相似．
1mol環(huán)烴A （C₈H₁₂） 可與2mol H₂發(fā)生加成反應生成環(huán)烴B（C₈H₁₆），B的環(huán)上一溴代物只有兩種．試推測：
（1）B的結構簡式為；
（2）滿足以上條件的A的結構有多種，寫出其中能與HBr發(fā)生1，4-加成的A的結構簡式；
（3）A的一種分子，1mol該分子脫去2mol氫原子后得到產物C，C不能使溴水褪色，寫出C的一氯代物可能的結構簡式．
（4）已知： 
若1mol A在上述條件下反應后，得到2mol  ，則A的結構簡式為．

（2009?徐匯區(qū)二模）某同學為了探究SO₂與Na₂O₂的反應是否類似于CO₂，設計反應裝置見圖．

（1）選擇制取SO₂的合適試劑；
a．10%的H₂SO₄溶液   b．80%的H₂SO₄溶液   c．Na₂SO₃固體    d．CaSO₃固體
（2）裝置C中NaOH溶液的作用是；
（3）上述反應裝置有些不足之處，為完善該裝置，請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置（填編號），說明所選裝置在整套裝置中的位置；
（4）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復燃，該同學認為SO₂與Na₂O₂的反應不同于CO₂，請據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（5）為檢驗是否有Na₂SO₄生成，設計如下方案

上述方案（填“合理”、“不合理”），理由：；
（6）Na₂O₂反應完全后，為確定所得固體的組成，可進行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，（選擇下列操作的編號按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質量為n g，計算含量．
a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液；b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液；c．過濾；d．洗滌； e．蒸發(fā)結晶．

（2009?徐匯區(qū)二模）CuI是難溶于水的白色固體．
已知：氧化性Cu²⁺＞I₂＞Cu⁺，還原性Cu＞I^-＞Cu⁺  氧化還原反應進行的方向是：
較強氧化劑+較強還原劑→較弱還原產物+較弱氧化產物
（1）根據(jù)物質氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu²⁺和I^-反應的產物是、；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因為當濃度接近時，還原性H₂S（填“＞”、“＜”、“=”）I^-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg→Cu₂HgI₄（亮黃色）+2Cu．下列關于該化學方程式的說法錯誤的是．
a． 該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素         b．該反應的氧化劑為CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化產物又是還原產物          d．反應中轉移電子2mol．

（2009?徐匯區(qū)二模）A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素．對它們的單質或部分化合物描述如下：

A	B	M	X	Z
最簡氫化物是含氫量最高的有機物	單質為氣體，元素原子中成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多一個	最簡氫化物的水溶液呈酸性	原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個電子	最高價氧化物對應的水化物為最強酸

回答下列問題：
（1）B的最簡氫化物的分子構型是，A的原子的最外層電子的軌道表示式；
（2）X在元素周期表中的位置為周期族，寫出X的單質溶解在NaOH溶液中的離子方程式；
（3）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）．寫出證明這一結論的一個化學方程式；
（4）與元素Z相比，元素M的最簡氫化物穩(wěn)定性（選填“強”、“弱”），理由是．

（2009?徐匯區(qū)二模）pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質的量濃度、同體積的Na₂CO₃溶液反應，若在相同條件下放出CO₂的量相同，則下列推斷合理的是（　�。�

（2009?徐匯區(qū)二模）已知反應BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O→2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全進行，則下列推斷中，正確的是（　　）

（2009?徐匯區(qū)二模）測定小蘇打（雜質為氯化鈉）樣品的純度，操作過程如下：稱取樣品2.100g，配制成100mL溶液，量取20.00mL溶液用鹽酸標準溶液滴定，滴定管的最大讀數(shù)為25.00mL．下列相關敘述錯誤的是（　　）

（2009?徐匯區(qū)二模）在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者小于后者的是（　�。�

（2009?徐匯區(qū)二模）某學生用質量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鍍層厚度，并將實驗結果繪圖示意，反應完畢后鐵片質量為c g（已知鋅的密度為ρ g/cm³）．下列敘述錯誤的是（　　）

（2009?徐匯區(qū)二模）已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.25×10^-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（　　）