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【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等。現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并放出氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。

試計算:

(1)合金中Al的質(zhì)量______。

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____

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【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（）

A. “吸入”CO2時，鈉箔為正極

B. “吸入”CO2時的正極反應：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

C. “呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

D. 標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol

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【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是（）

A. CPAE能發(fā)生取代反應、加成反應

B. CPAE能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. CPAE可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

D. CPAE在酸性條件下水解得到相對分子質(zhì)量較小的有機物的同分異構體共有9種

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【題目】(1)下列微粒中，只有氧化性的是_____________ (用字母填寫，下同)，既有氧化性又有還原性的是___________________。

A． Cl2 B． S2— C． H+ D． Na E. FeCl2

(2)在4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中

①氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________；

②被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_______，若有7．3gHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；。

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【題目】如下圖所示操作能實現(xiàn)實驗目的的是（）

A. 用圖甲裝置分離碘和四氯化碳，在錐形瓶中收集到碘單質(zhì)

B. 用圖乙裝置收集NO氣體

C. 用圖丙裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法

D. 用圖丁裝置測定待測液中I2的含量

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【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結論中不正確的是

A. N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸

【答案】B

【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，設氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，則c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M點時溶液成分為NaAlO2，之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大，此時應加入鹽酸，發(fā)生反應為：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等，A．根據(jù)分析可知，N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，A正確；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B錯誤；C．由橫坐標可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質(zhì)的量濃度相同，C正確；D．根據(jù)分析可知，M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸，D正確；答案選B。