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【題目】三氯異氰尿酸是一種極強的氧化劑和氯化劑，利用氰尿酸（圖1）與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸（圖2），若原料完全反應生成三氯異氰尿酸，下列說法正確的是

A. 氰尿酸的分子式為C6N3O3H3

B. HClO的電子式為

C. 該轉(zhuǎn)化過程有機物發(fā)生還原反應

D. 氰尿酸和次氯酸反應的物質(zhì)的量之比為2 : 3

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【題目】某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）下圖中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是____________________。

（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)_____________________________（填“現(xiàn)象”）說明達到滴定終點。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL		0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出簡要過程）。______________

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【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應：pX(g) Y(g)+Z(g)，相關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號	溫度(℃)	起始物質(zhì)的量(mol)	平衡物質(zhì)的量(mol)
容器編號	溫度(℃)	X(g)	Y(g)	Z(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	0.160	0.160
Ⅲ	T	0.20	0.090	0.090

回答下列問題：

（1）若容器Ⅰ中反應經(jīng)10min達到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知該正反應為放熱反應，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。

（3）反應方程式中X的化學計量數(shù)p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應將向___________ (填“正”或“逆”)反應方向進行，判斷理由是_____________________________________________________。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，向2.24L密閉容器中充滿NO2氣體，其所含分子數(shù)為0.1 NA

B. CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含銅粒子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，22gT2O含中子數(shù)為12NA

D. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

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【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同回答下列問題：

探究一：設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)．

(1)硬質(zhì)玻璃管 B 中發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________．。

(2)反應前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________．。

(3)裝置 E 中的現(xiàn)象是_______________________。
探究二：設計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管 B 中黑色固體的成分。

(4)待硬質(zhì)玻璃管 B 冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于___________________后，將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加幾滴 KSCN 溶液。若溶液變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管 B 中固體物質(zhì)的成分為______________________(選填序號,下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管 B 中固體物質(zhì)的成分為__________________________________。

①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe

(6)另一份用_____(填儀器名稱)加入_____(填試劑和現(xiàn)象)，可以證明溶液中存在 Fe2+。

探究三：設計如下流程測定反應后硬質(zhì)玻璃管 B 中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

(7)試劑 b 的化學式是_____。

(8)計算反應后 B 裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。

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【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液生產(chǎn)鐵紅(Fe2O3)和補血劑乳酸亞鐵的生產(chǎn)工業(yè)流程如下圖所示:

已知;TiOSO4在大量水中加熱條件下可完全水解成為TiO2·xH2O沉淀。

請按要求回答下列問題:

（1）步驟①加入適量鐵屑的目的是_________。TiOSO4完全水解的化學方程式為_________。

（2）步驟②的系列操作中，需要控制__________、_________條件下，再進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌。其中洗滌液選用稀硫酸替代水的優(yōu)點有__________。

（3）寫出步驟③的化學方程式: _________。

（4）某興趣小組學生以鐵屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液為原料，欲用下圖裝置，利用步驟④反應，達到制備FeCO3的目的。

i.NH4HCO3溶液應盛放在裝置(填字母) _______中。該裝置中涉及的主要反應的離子方程式_________。

ii.達成步驟④反應的操作是__________。

（5）測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù):

稱取ag晶體樣品，配成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4標準溶液滴定(雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應)。平行有效實驗滴定消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。則所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為（設M(FeSO4·7H2O)=bg/mol，用含a、b的表達式表示）_________。