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(2)在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1800 K時，人們成功制得原子晶體干冰，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與SiO2原子晶體相似，下列說法正確的是________。

A．原子晶體干冰易升華，可用作制冷劑

B．原子晶體干冰有很高的熔點和沸點

C．原子晶體干冰的硬度小，不能用作耐磨材料

D．原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應(yīng)

E．每摩爾原子晶體干冰中含有4 mol C—O鍵

（1）操作Ⅰ的名稱是_________。

（2）檢驗FeCO3沉淀是否洗凈的實驗方法是________。

（3）加入NH4HCO3溶液的反應(yīng)除了生成FeCO3沉淀，還會生成一種氣體，生成氣體的離子方程式為________。

（4）在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是________，若煅燒不充分，產(chǎn)品Fe2O3中會有FeO，為了避免產(chǎn)品中有FeO，可以采取的措施是________。

（5）稱取3.0 g 產(chǎn)品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3，求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程___。

（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：R（OH）3+2ClO﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．則RO4n﹣ 中R的化合價是（　�。�
A.+7
B.+6
C.+5
D.+4

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個碳原子構(gòu)成,它的形狀像足球(圖丙),含有鍵,因此又叫足球烯。1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)——碳納米管,是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子(圖丁),圖甲、圖乙分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中小黑點均代表碳原子。

(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體,它們在物理性質(zhì)上存在較大的差異,其原因是____。

(2)同條件下,足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時,化學(xué)性質(zhì)活潑性的比較為足球烯比石墨____(填“活潑”“一樣活潑”或“更不活潑”),理由是___。

(3)由圖中石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖可推算在石墨晶體中,每個正六邊形平均所占有的C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為____。

(4)在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,含有共價鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上有____個碳原子(填數(shù)字),每個碳原子上的任兩個C—C鍵的夾角都是____(填角度)。

(5)燃氫汽車之所以尚未大面積推廣,除較經(jīng)濟的制氫方法尚未完全解決外,還需解決H2的貯存問題,上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是____。

A. 試劑X氫氧化鈉溶液

B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol；

② 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol；

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol；

④ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=QkJ/mol；

(1)Q=___________。

(2)向某密閉容器中充入amolNH3、bmolO2后，測得反應(yīng)體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T2時，當(dāng)容器為1L恒容密閉容器時，容器中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開始時兩種反應(yīng)物的投料之比(用M表示)的關(guān)系。

①若X表示NH3的百分含量，則T2_____T1(填>、<、無法確定)；d、e兩點的正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(d)_____K(e)。

②X還可以表示_____________。

a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 b.NO的產(chǎn)率 c.△H值

③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若f點M=1.25，則此時O2的轉(zhuǎn)化率為_________

(3)有科學(xué)家電解原理獲得高產(chǎn)率的合成氨，則陰極上的電極反應(yīng)式為(已知電解質(zhì)能傳遞H+)_______________。

方案Ⅰ

取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過測定生成CO2的質(zhì)量計算純度

(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________________________。

(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復(fù)使用)a________ ,丁的作用是____________。

(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后,為了測定準(zhǔn)確還應(yīng)進行的操作是__________________________。

方案Ⅱ

①稱取堿式碳酸鎂樣品m克;②將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;③重復(fù)操作②,測得剩余固體質(zhì)量為m1克。

(4)下列儀器中,該方案不會用到的是______________________。

(5)判斷樣品完全分解的方法是_______________________。

(6)有同學(xué)認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2,會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤,你認為這位同學(xué)的觀點正確嗎?________________________(填“正確”或“錯誤”)請說明自己的理由:_______________________________________________。

(7)求堿式碳酸鎂的純度_______________________（用含有m,m1的式子表示）

A. X=20

B. b點時溶液的POH=PH

C. a,b,d三點NH3·H2O的電離常數(shù): K(b)>K(d)>K(a)

D. c點對應(yīng)的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

下列說法正確的是

A. 接通電路后,電池的正極質(zhì)量減小

B. 若反應(yīng)消耗1mol Mg,則有1mol Cl-通過陰離子交換膜

C. M電極材料為銅片

D. 接通電路后,AgNO3溶液的濃度減小

(1)R的基態(tài)原子的電子排布式為 。

(2)X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為 。

(3)已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型,短線不一定代表單鍵):

①該分子中兩個Y原子之間的鍵型組合正確的是 。

A.僅1個σ鍵

B.1個σ鍵和2個π鍵

C.1個σ鍵和1個π鍵

D.僅2個σ鍵

②該分子中Y原子的雜化方式是 。

(4)X與Y元素可以形成一種超硬新材料,其晶體部分結(jié)構(gòu)如下圖所示,有關(guān)該晶體的說法正確的是 。

A.該晶體屬于分子晶體

B.此晶體的硬度比金剛石還大

C.晶體的化學(xué)式是X3Y4

D.晶體熔化時共價鍵被破壞,沒有克服范德華力和氫鍵