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科目： 來源： 題型：

【題目】在某無色、透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是(　　)

A.NH4+、NO3-、Al3＋、Cl－B.Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-

C.MnO4-、K＋、SO42-、Na＋D.H＋、SO42-、HCO3-、Na＋

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科目： 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應方向的說法正確的是

A. 凡是放熱反應都是自發(fā)反應 B. 凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應

C. 凡是吸熱反應都不是自發(fā)反應 D. 反應是否自發(fā)，不只與反應熱有關

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【題目】下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是

A. 硅太陽能電池 B. 鉛蓄電池 C. 燃氣灶 D. 電烤箱

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科目： 來源： 題型：

【題目】鈷被譽為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應用。以水鈷礦 (主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

Ⅰ．“酸浸”

(1)鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關系如下圖所示。綜合考慮成本，應選擇的最佳工藝條件為______、______；濾渣①的主要成分為_______。

(2) Co2O3與濃硫酸反應生成CoSO4的化學方程式為_________。

Ⅱ．“凈化除雜”分三步完成:

(3)除鐵:加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為____________。

(4)除鈣、鎂:加入適量NaF,當Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10－5mol·L－1)時，c(Ca2+)=_____mol·L－1 (取兩位有效數字)。已知:Ksp(MgF2)=7.4×10－11, Ksp(CaF2)=1.5×10－10。

(5)除銅:加入適量Na2S2O3,發(fā)生反應2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,該反應的還原產物為___________

Ⅲ.“萃取和反萃取”

(6)“水相①”中的主要溶質是Na2SO4和________(寫化學式)。

(7)實驗室稱取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L,忽略損耗，鈷的產率=______(產率=)。

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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2 ：1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。

(2)B的氫化物分子的空間構型是________，其中心原子采取________雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為______________。

(4)E的核外電子排布式是________，ECl3形成的配合物的化學式為________。

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科目： 來源： 題型：

【題目】25℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。