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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B. CO+CuOCu+CO2

C. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 D. 2FeCl2+Cl2═2FeCl3

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科目： 來源： 題型：

【題目】一定條件下，碳素鋼腐蝕與表面水膜pH的關(guān)系如下：

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蝕快慢	較快	慢	較快
主要產(chǎn)物	Fe2＋	Fe3O4	Fe2O3	FeO

下列說法不正確的是

A. 在pH<4的溶液中，主要發(fā)生析氫腐蝕

B. 在pH>6的溶液中，主要發(fā)生吸氧腐蝕

C. 在pH>14的溶液中，正極反應(yīng)為O2＋4OH－＋4e－===2H2O

D. 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，腐蝕速率會減慢

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科目： 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程（如圖），乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

t ℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，判斷此時的溫度是1000 ℃

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科目： 來源： 題型：

【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是（　�。�

	純凈物	混合物	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	冰水混合物	CuSO45H2O	液態(tài)KNO3	蔗糖
B	CaO	海水	銅	酒精
C	液氯	鋁合金	AgCl	CO2
D	氫氧化鈉	空氣	Na2SO4溶液	食醋

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目： 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使酚酞顯紅色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-

B. =1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-

C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-

D. 無色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目： 來源： 題型：

【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　)

A. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1

C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1

D. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1