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等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各圖為產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�

（2011?清城區(qū)一模）一包白色粉末中一定含有碳酸鈉，可能還含有硫酸鈉、氯化鈉中的一種或兩種，為進一步確認白色粉末的成份，某興趣小組對白色粉末樣品進行了探究．
可選用的儀器：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾
可選用的藥品：1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1AgNO₃、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1Ba（NO₃）₂、蒸餾水．
以下是實驗探究過程：
1）提出假設(shè)：
假設(shè)1   白色粉末為的混合物；
假設(shè)2   白色粉末為的混合物；
假設(shè)3   白色粉末為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的混合物；
2）基于假設(shè)設(shè)計實驗方案
3）根據(jù)實驗方案進行實驗
請回答：
（1）某同學取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，他認為樣品中含有Na₂SO₄．你認為他的結(jié)論是（填“對的”或“錯的”），原因是：．
（2）基于假設(shè)3，請根據(jù)實驗方案，將實驗操作和預期的現(xiàn)象及結(jié)論填入下表中：

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
①		有氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有Na2CO3．
②	向試管中加入0.1mol?L-1的Ba（NO3）2 溶液至過量．
③	取②操作中的上層清液于另一試管中，加入幾滴0.1mol?L-1AgNO3溶液．

（2011?清城區(qū)一模）已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學興趣小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或兩者的混合物．（實驗所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）
探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實驗現(xiàn)象：反應后有紅色固體存在；
（1）結(jié)論：紅色粉末是．
（2）如果紅色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，請設(shè)計實驗證明之．
實驗操作：
實驗現(xiàn)象：
（3）興趣小組欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀的pH	6.4	9.7	1.9
沉淀完全的pH	9.6	12.7	3.7

實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：
①試劑1為，試劑2為（填名稱）；
加入試劑1后發(fā)生反應的離子方程式為，．
②固體X的化學式為；
③操作1為．

（2011?清城區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：＞＞（填寫離子符號）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：第周期第族
（3）元素B的氧化物屬于化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為．
（4）A、C元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式為．
（5）含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因為．（用離子方程式表示和適當?shù)奈淖终f明）

（2011?清城區(qū)一模）做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□，關(guān)于此反應的敘述正確的是（　�。�

（2011?清城區(qū)一模）某原電池構(gòu)造如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

（2011?清城區(qū)一模）在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是（　　）

（2011?清城區(qū)一模）下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

（2011?清城區(qū)一模）鉍（Bi）被稱為“綠色”金屬，在醫(yī)藥方面有重要應用．下列關(guān)于²⁰⁹₈₃Bi和²¹⁰₈₃Bi的說法正確的是（　�。�