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已知:①NaClO2的溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。

②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。

（1）發(fā)生器中反應的還原劑是_________(填化學式，下同)。吸收塔內(nèi)ClO2在堿性條件下與H2O2生成NaClO2 的離子方程式為_______

（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。

a.蒸餾 b.灼燒 c.冷卻結晶 d.蒸發(fā)濃縮 e.過濾

（3）亞氯酸鈉漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。

①常溫下，物質的量濃度相同的NaF、NaCN 兩種溶液的PH由大到小的順序為________。

②等體積等物質的量濃度的HClO2與NaOH溶液充分反應后,溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____。

③Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5 mol·L-l),此時體系中S2-的濃度為________。

(1)實驗開始，欲使鈉與水接觸反應，應如何操作？______________________________；反應開始后，試管中能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(2)已知有關物質的密度ρ(K)：0.86 g·cm－3，ρ(Na)：0.97 g·cm－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm－3。如果將鈉換成相同大小的鉀進行上述實驗，結果鉀反應完所用時間比鈉反應完所用的時間________(填“長”或“短”)，其原因是________________________________。

(3)從實驗的安全考慮，比較金屬鈉、鉀與水反應的實驗操作圖A、圖B，請指出圖B表示哪種金屬與水反應____________________________。

A. A B. B C. C D. D

A. 該有機物苯環(huán)上的二氯代物共有8種

B. 該有機物分子中至少有7個碳原子共平面

C. 該有機物可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應使之褪色

D. 1mol該有機物最多可與2molNaOH發(fā)生反應

A. 乙醇屬于烴類化合物B. 苯能發(fā)生取代反應

C. 乙酸能發(fā)生銀鏡反應D. 纖維素遇碘水變藍

A.減少有毒物B.治理污染點C.處理廢棄物D.杜絕污染源

（1）A的名稱為_______________。D中官能團的名稱為_________________。

（2）E→F的反應類型為_______________。G→M的反應類型為_______________。

（3）B與(ClCH2CO)2O反應生成C和另一有機物H，該反應的化學方程式為_______________。

（4）有機物J為M的同分異構體。J有多種結構，寫出滿足下列條件的J的所有結構簡式____________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應

③核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰，且峰面積之比為9：2：2：2：1

④酸性條件下能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應

（5）請寫出以1-丙醇、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料合成的路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題干)：__________________________。

【題目】氯磺酰氰酯(結構簡式為)是一種多用途的有機合成試劑，在HClO4-NaClO4介質中， K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為________________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負性由小到大的順序為____________________。

（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________， 1個氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。

（3）ClO4-的空間構型為__________________。

（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖1所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為________________。

（5）電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結構如上圖2所示，其晶胞參數(shù)分別為a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長為120pm，則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為________pm和_______pm。(設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6×1023)

（1）用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是_________(填化學式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是____________________。

（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式是___________________。

（3）已知：鐵氰化鉀的化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液鐵粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的離子方程式：_______________________。

（5）弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的負對數(shù)可用pK表示，根據(jù)下表中數(shù)據(jù)判斷(NH4)2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__________________。

（6）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾其原因是_____________________。

（7）準確稱取1.470gCoC2O4，在空氣中充分灼燒得0.814g復合氧化鈷，寫出復合氧化鈷的化學式：_________________________。

（1）實驗現(xiàn)象及①溶液顏色變化為______，原因是________。

②燈泡亮度變化：__________，原因是_______。

③溶液變渾濁，原因是___________。

（2）實驗結論：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的實質是_____(用離子方程式表示)。