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(1)固體 X的化學式是：________________

(2)寫出反應1 的化學方程式:____________________________

(3)寫出反應2 的離子方程式:________________________________

(4)若15.6gX 和足量的氣體 A反應，轉移__________mol 電子。

【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽的順序排列正確的是（　�。�
A.硫酸、純堿、石膏
B.氫硫酸、燒堿、綠礬
C.硫酸、乙醇、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鉀

請回答下列問題：

（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________。

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在________________；目的是_______________________；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在__________________；目的是_____________________。

（3）燒杯B的作用是__________________，燒杯B內盛裝的液體可以是__________________。（寫出一種即可，在題給物質中找）；某同學認為試管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。

（4）對C中產(chǎn)品進行蒸餾時，蒸餾燒瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。

A．濃硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．無水CaCl2

（5）以下區(qū)分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。

A．加入水觀察實驗現(xiàn)象

B．加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實驗現(xiàn)象

C．加入碳酸氫鈉溶液，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象

D．加入少量Na單質，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象

+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）請用雙線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目________________________________。

（2）上述反應中氧化劑是______（填化學式），被氧化的元素是________（填元素符號）。

（3）H2SO4 在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是____________（填序號）。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性

（4）若反應中電子轉移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻

（1）儀器①的名稱是_____，②的名稱是_____。

（2）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應選的裝置是______（填字母）；用H2O2與MnO2制O2，并控制產(chǎn)生O2的速率，應選_____（填字母）。

（3）若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的CO2，CO2應從_____（填“b”或“c”）端導入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從_____（填“b”或“c”）端導入。

（4）若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，實驗室制取CO的方法一般采用甲酸脫水法（HCOOHCO+H2O），用純凈的CO完成該實驗。

①除F、X外還需要的裝置有_____（填字母），X中應加入的試劑是_____，X與其他導管連接的順序是_____（填導管口的序號）；

②實驗時 F裝置中氣球的作用是_____。

A.晶體硅高溫融化B.干冰升華C.NaCl溶于水D.NH4Cl固體受熱分解

氧化反應：H2O2－2e－===2H++O2↑

還原反應：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O

（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：_______________________。

（2）反應中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移個數(shù)為____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為________________________；這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，電子轉移個數(shù)為__________________。

A.廚房中用的食鹽、食醋都是電解質

B.95%的醫(yī)用酒精溶液可用于環(huán)境消毒

C.硅膠和生石灰均可用作食品包裝袋內的干燥劑

D.石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B. 在M點時，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol

C. 隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大

D. 當n(NaOH)=0.01mol時，c(NH3·H2O)>c(Na+)>c(OH-)