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（2012?百色二模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2013?廣東模擬）SO₂是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO₂的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO₂的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為，C中反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如圖A₂的制取裝置來(lái)代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點(diǎn)是：（任寫(xiě)一點(diǎn)即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量．	若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體 滴入1滴（或少量）品紅 滴入1滴（或少量）品紅 再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸，振蕩 再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸，振蕩 ．	若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-． 若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-． 若品紅不褪色（或無(wú)有氣泡），則“吸收液”中不存在 SO32- 若品紅不褪色（或無(wú)有氣泡），則“吸收液”中不存在 SO32-
步驟3： 用試管取適量濾液 用試管取適量濾液 向其中滴入過(guò)量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過(guò)量）的2mol/L鹽酸]，振蕩 向其中滴入過(guò)量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過(guò)量）的2mol/L鹽酸]，振蕩 ．	若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-． 若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-． 若不出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒(méi)有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO3-． 若不出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒(méi)有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO3-．

（2013?廣東模擬）蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4
完全沉淀的pH	3.7	5.2	11.0

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）實(shí)驗(yàn)室完成操作①所用到的玻璃儀器有：．
（2）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是（填序號(hào)）．
A．小于1.5B.1.5～3.3C.7～8    D．大于9.4
（3）檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的操作與結(jié)論是：．
（4）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為：
，再進(jìn)行、洗滌、（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）．

（2013?廣東模擬）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)下圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH₃）=．
（2）該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是．
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡
（此時(shí)NH₃濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．．

（2013?廣東模擬）過(guò)氧化氫（H₂O₂）是一種無(wú)色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性，常用作無(wú)公害的消毒殺菌劑和漂白劑等．
（1）下列說(shuō)法正確的是
A．過(guò)氧化氫分子中既有極性鍵又有非極性鍵B．H₂O₂與H₂O互為同素異形體
C．34g H₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A D．實(shí)驗(yàn)室可以利用過(guò)氧化氫制取氧氣
（2）H₂O₂是一種二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它的第二步電離方程式：．
（3）將H₂O₂溶液加入酸性FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：．
（4）某廠工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（2013?廣東模擬）茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為：．
（3）寫(xiě)出C中的官能團(tuán)的名稱：．
（4）上述①②③三個(gè)反應(yīng)中，原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是（填序號(hào)）．
（5）乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有五個(gè)，其中三個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

請(qǐng)寫(xiě)出另外兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：和．

（2013?廣東模擬）下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

（2013?廣東模擬）燃料電池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．下列關(guān)于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)）的說(shuō)法中正確的是（　�。�

（2013?廣東模擬）已知：
①向KClO₃晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體．
②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色．
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．
下列判斷正確的是（　�。�