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(1)0. 6 g H2中含有氫原子數(shù)為_________。

(2)標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為____________。

(3)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c(SO42-)=_____________。

(1)寫出AB段發(fā)生反應的離子方程式___________。

(2)A點表示的意義是__________。

(3)當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_______ mL。

(4)向B點處的溶液中通入少量CO2會有什么現(xiàn)象________寫出離子方程式________。

已知：乙醚易揮發(fā)，易燃燒。

回答下列問題：

（1）常溫下，將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸

（2）已知氫氧化鐵實際上是三氧化二鐵的水合物，則通過稱量氫氧化鐵固體質量的方法來確定c(Fe3+)時，該方案理論上的主要缺點是________________________。

（3）操作X是___________________________，操作X后檢驗溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________。

（4）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是___________________________。

（5）將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。

（6）已知滴定反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，當?shù)味ㄟ_到終點時，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，則開始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測液，則該過程的離子反應方程式為_____________________。

A.選用250mL容量瓶

B.俯視容量瓶刻度線定容

C.溶解攪拌時有液體濺出，會使所配制溶液濃度偏低

D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

【題目】能與Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）歸為一類的物質是（　�。�
A.液氨
B.HCl（氣態(tài)）
C.Fe（OH）3膠體
D.固體五氧化二磷

A. 該實驗探究的是溫度對反應速率的影響

B. 該實驗要控制MnO2的質量、顆粒大小相同

C. 實驗中,H2O2的濃度不宜過大

D. 溫度相同時,若用FeCl3代替MnO2,反應速率相同

(1)A、B兩儀器的名稱：A________，B________。

(2)寫出實驗室制氯氣的化學方程式，并用單線橋法表示上述反應電子轉移的方向和數(shù)目_____________。

(3)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入的試劑是C______________，D______________。

(4)P為尾氣吸收裝置，寫出實驗室吸收氯氣的反應的離子方程式_______________。

(5)ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。

A. 曲線b代表加入催化劑時的能量變化

B. 反應物的總能量小于生成物的總能量

C. 表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol

D. 反應a、b的活化能不同

A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+

B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+

D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+

（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是________________________________。

（2）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應后的混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

（3）經檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得的產物中不含+3價的鐵，原因是(結合化學方程式說明)___________________。

（4）向上述濾液中加入NaOH 溶液后，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的原因是______________________________________(用化學方程式表示)

（5）為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能可能較長時間保持白色沉淀，該同學設計了如圖所示的裝置，請簡述實驗操作:______________________________________________________。