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A. 蒸餾 B. 加濃硫酸蒸餾 C. 加生石灰蒸餾 D. 加金屬鈉蒸餾。

（1）H2S 熱分解制氫的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解時常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S 燃燒，其目的是______；燃燒生成的SO2與H2S 進一步反應，硫元素轉化為S2,寫出反應的化學方程式:________。

（2）氨硼烷(NH3BH3) 是儲氫量最高的材料之一，其受熱時固體殘留率隨溫度的變化如圖甲所示。氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖乙所示。

①110℃時殘留固體的化學式為_________。

②氨硼烷電池工作時負極的電極反應式為_________。

（3）十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“C10H18- C10H12-C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。己知:

C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2

溫度335℃、高壓下，在恒容密閉反應器中進行液態(tài)十氫萘( 1.00 mol) 催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質(zhì)的量n1 和n2隨時間的變化關系如圖丙所示。圖丁表示催化劑對反應活化能的影響。

①△H1___△H2(選填“>”、“=”或“<”)。

② 8 h 時，反應體系內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量為_____mol(忽略其他副反應)。

③ n1 顯著低于n2 可能的原因是__________。

A. 可逆反應中逆反應的活化能減去正反應的活化能就是此反應的ΔH

B. 反應物的總能量減去生成物的總能量就是此反應的ΔH

C. 反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能就是此反應的ΔH

D. 常溫下：H2+Cl22HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018，可判斷非金屬性：Br>Cl

A.OB.FC.AlD.P

A. ①②③④⑤ B. ⑤②④①③ C. ⑤④②①③ D. ③①②⑤④

A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

C. 用鹽酸酸化后，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

A.先加Cl2，再加Br2B.先加Cl2，再加HBr

C.先加HCl，再加HBrD.先加HCl，再加Br2

A.用純凈的乙烯合成的聚乙烯是純凈物

B.聚乙烯可以人工合成，也是天然高分子化合物

C.聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.合成聚乙烯的原料能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______(用字母代號填)．

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm．

(3)中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。

(4)我國早在春秋戰(zhàn)國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，寫出工業(yè)上用赤鐵礦為原料煉鐵的化學方程式：_______________________________。

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。Fe(OH)3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_____________________________。

【題目】起始時向密閉容器中充入amolNO2（g），反應 2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，再向容器內(nèi)通bmolNO2（g），又達到平衡時，下列說法中不正確的是（ ）

A. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2 的物質(zhì)的量都增大

B. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2 的物質(zhì)的量濃度都增大

C. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2 轉化率前者不變，后者增大

D. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量前者不變，后者增大