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【題目】I.（1）0.2 g H2含有________個H原子。
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量是_________。
II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。
（1）求原濃鹽酸的物質的量濃度c=____________。
（2）計算出m=___________。
（3）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是__________。
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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電池工作時，能量的轉化形式至少有三種
B. 放電時，I-和I3-的濃度均減小
C. Y電極為電池的正極，發(fā)生的反應為:I3-+2e-=3I-
D. 電池工作時，X電極上發(fā)生氧化反應
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【題目】如圖是某同學用含有鐵銹的廢鐵屑制取氯化鐵的裝置(省略夾持裝置，氣密性完好)。下列說法正確的是
A. 裝置A中存在反應:2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 實驗開始時，打開活塞a，鹽酸快速流人裝置A中
C. 裝置B中收集到的氣體可直接點燃
D. 反應后的燒杯中通入少量SO2，溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色
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【題目】
羰基庚酸是一種重要的化工中間體，下面合成它的流程圖：
已知：
回答下列問題：
（1）反應的條件是 _______________ ；1mol化合物C完全燃燒需要消耗O2 ___________ mol
（2）G所含的官能團的名稱是 _____________________ ；
（3）下列說法中正確的是 ______________ ：
與足量的Na反應生成
能被催化氧化成酮
在Ni催化下1molG最多只能與加成 
能發(fā)生消去反應生成兩種不同烯烴
（4）E與新制
的化學方程式為 _________________。
（5）G的同分異構體有多種，請寫出符合下列要求的同分異構體：___________________________________________________
①結構中含有
②屬于酯類 ③能發(fā)生銀鏡反應
（6）寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖
無機試劑任用
，并注明反應條件。_________________
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【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A. 右邊CO與CO2分子數之比為1:3
B. 右側CO的質量為14g
C. 右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內的壓強之比為5: 6
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【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體。
請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_______________。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。
（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。
（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。
（4）從環(huán)境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學方程式是_______________________________。
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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)。
回答下列問題：
（1）連接好裝置后需要進行的一步操作是：______，裝置C的作用是________，裝置E的作用是：____________。
（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是__________、__________。
（3）若開始時測得樣品的質量為2.2 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。(保留一位小數點）
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【題目】過氧化鈣晶體
較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液
廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域。
I.過氧化鈣晶體的制備工業(yè)上生產
的主要流程如下：
（1）用上述方法制取的化學方程式是 ____________________________________________________。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在
以下和通入過量的
，其可能原因分別是
①___________________________________；②__________________________________________．
II.過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取
產品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和
，用
標準溶液滴定至終點重復上述操作兩次。
③滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 _______________________________________________________________。
④根據表1數據，計算產品中 的質量分數 ________________________。（保留四位有效數字）
表
標準溶液滴定數據
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【題目】用0.1 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入 NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. HX的電離平衡常數Ka約為1×10-5
B. M點對應溶液中:c(HX)< c (X-)
C. P點對應溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L
D. N點對應溶液中:c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)
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