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A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

D. 石灰乳與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

(1)有關冷凝管的使用原理，下列說法正確的是(填字母)______________。

a．蒸氣冷凝在內管的外壁上

b．當蒸餾液體的沸點超過140℃，水冷易炸裂儀器，此時多采用空氣冷凝管

c．蛇形冷凝管多用于有機制備的回流，適用于沸點較低的液體

d．內外管所圍出的空間為行水區(qū)，有吸收蒸氣熱量并將熱量移走的功用

(2)B中的試劑為___________，作用為______________________________。

(3)在不改變裝置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化學式)。

(4)該小組向Cu(NO3)2·3H2O晶體中滴加SO2C12制備少量無水Cu(NO3)2。

①請寫出SO2C12與水反應的化學方程式__________________________________。

②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，還有_____________________________。

(5)測定無水Cu(NO3)2的純度，可用分光光度法�，F測得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標準濃度關系如圖所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

稱取0.3150g制得的無水Cu(NO3)2樣品，用蒸餾水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填儀器名稱)準確量取10．00mL，加過量氨水，再用蒸餾水稀釋至100mL，測得其吸光度A=0.8。則此無水Cu(NO3)2樣品的純度是___________(保留三位有效數字)。

【題目】氨是重要的無機化工產品，合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)ΔH<0。在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，各組分濃度與時間的關系如圖所示。

（1）表示N2濃度變化的曲線是___________(填字母)，25min時c(NH3)=_________。

（2）0~25min內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是_______________。

（3）此溫度下，上述反應的平衡常數K的數值為_________________。

（4）若升高溫度，則平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；正反應速率_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同),逆反應速率__________________。

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應的正反應為_________ (填“吸熱”或“放熱”) 反應。

（2）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1_______(填“增大”“或“減小”或“不變”，下同)，E3______。

（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)，則消耗0.5mol H2S時，反應中轉移的電子總數為_______(用NA 表示阿伏加德羅常數的數值)，放出的熱量為_______kJ。

① ②CH2=CH2 ③ ④CH3CH2CH2CH3

⑤ ⑥ ⑦CH3CHO ⑧

（1）⑥中的官能團名稱為___________；⑦中的官能團名稱為_____________。

（2）屬于烯烴的有__________(填序號,下同)。

（3）屬于同分異構體的有____________________。

（4）屬于芳香烴的有_________________________________。

A. 陰陽離子個數比均為1：2

B. 都是金屬鈉與氧氣加熱反應制得

C. 與水反應產物相同

D. Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產物不同

【題目】將少量的CO2通入下列溶液中，不能產生沉淀的是（　�。�
A.氯化鈣溶液
B.石灰水
C.氫氧化鋇溶液
D.硅酸鈉溶液

（1）分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是__________。

（2）分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是_________。

（3）若產生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質量比是___________________。

（4）若產生相同體積（同溫同壓）的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的物質的量之比是_______________。

（5）分別取0.2 mol的金屬鈉、鐵、鋁分別投入10 mL 1 mol/L的鹽酸中，標況下產生氫氣的體積由大到小的順序是______________。[鈉、鐵、鋁產生氫氣的體積分別用V1、V2、V3表示]

【題目】下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（　�。�
A.明礬作凈水劑
B.硅膠做干燥劑
C.漂粉精作消毒劑
D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑

(1)汽車排氣管內的催化轉化器可實現尾氣無毒處理。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0l kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1

則①反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②在600K時，將3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容積3L的密閉容器中，20min后，反應達平衡，測得N2的濃度為0.2mol·L-1，則NO的轉化率=__________，反應平衡常數K=____________(保留兩位有效數字)。

③若改變下列條件之一，達新平衡時NO的體積分數一定減小的是_________(填序號)。

a．增加CO的量 b．加入催化劑 c．降低溫度 d．擴大容器體積

(2)某實驗小組在研究“反應條件對化學平衡的影響”時做了如下兩個實驗。

①探究濃度對平衡的影響

已知四氯合鈷(Ⅱ)離子(藍色)與六水合鈷(Ⅱ)離子(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1-。甲同學向某已呈現紫色的氯化鈷溶液中通入HC1，發(fā)現溶液變?yōu)?/span>________色；乙同學向溶液中加水，平衡移動方向為_______(填“向右”、“向左”或“不移動”)，說明原因__________________________________。

②運用數字化實驗探究壓強對平衡的影響：

將一收集滿干燥NO2的注射器與色度計、電腦連接，推壓活塞可得到如下實驗曲線。

由圖可知：增大壓強，該混合氣體的顏色變化為__________________________。