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(1)C電極反應式為___________________________。

(2)若裝置B中溶液體積為100mL，假設反應前后溶液體積不變，當裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為_____，此時要恢復原溶液的濃度需加入______(填化學式)。

(3)若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作____極，陰極反應為_________。

II.用零價鐵(Fe)去除水體中的的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中(NO3-)的反應原理如圖所示。

①作負極的物質(zhì)是_______________。②正極的電極反應式是_________________________。

(2)研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在___極，該電極反應式是_______________________________________________。

已知下列反應：

反應I：CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) △H1

反應Ⅱ：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H2

反應Ⅲ：2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H3

反應Ⅳ：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H4

（1）反應I和反應II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1 _________△H2（填“>”、“<”或“=”）；△H3=_________（用△H1、△H2表示）。

（2）向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比[n（H2）/n（CO2）]在不同溫度下發(fā)生反應III達到平衡狀態(tài)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①溫度升高，K值__________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

②提高氫碳比，K值____（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。

③在700K、 氫碳比為1.5，若5min反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min用H2表示的速率為__________。

（3）反應III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。

①陰極的電極反應式為________。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________。

（4）在一定條件下發(fā)生反應Ⅳ，測得不同溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法正確的為________（填序號）。

①不同條件下反應，N點的速率最大

②M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的平衡轉化率。

(1)圖中X是________，Ⅰ在小麥種子中主要是指__________，在動物細胞是指_________。

(2)圖中A是指________，Y為__________ ，由它合成的Ⅱ是__________。

(3)圖中________是大腸桿菌的遺傳物質(zhì)，圖中_______是HIV的遺傳物質(zhì)。

(4)圖中P生成Ⅳ反應場所是________。

(5)構成細胞的化合物中，隨著年齡增長會明顯減少的主要是_________。

A. A B. B C. C D. D

將某一元酸HA 和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄事表

請回答:

(1)根據(jù)①組實驗情況，混合溶液pH=9的原因是_____________(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液①中由水電離出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)

(3)根據(jù)①組實驗情況，在該溶液中下列關系式正確的是(填序號字母)______。

A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)

B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)

C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)

D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)

(4)②組情況表明，c_________0.2mol/L (選填“>”、“<”或“=”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A-)____c(Na+) (選填“>”、“<”或“=”)。

(5)從③組實驗結果分析，離子濃度由大到小的順序是_________________________。

已知：

①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________________(寫出兩條)。

(2)過濾操作時所用玻璃儀器除燒杯外，還需要________________。

(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為C2O72-，該反應的離子方程式為：____________________。

(4)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=8，既可以使溶液中某些雜質(zhì)離子轉化為沉淀，同時又可以將Cr2O72-轉化為________(填微粒的化學式)，當溶液的pH>8時，沉淀的主要成份為________ (填化學式)。

(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________________，交換后溶液中濃度明顯增大的離子為________________。

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–4

B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關系

D. 當混合溶液呈中性時，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

A.MgB.AlC.SiD.S

A.H2SB.SC.H2SO3D.H2SO4

A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變