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【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（ ）
A. 無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液可能含有CO32-
B. 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)是鈉鹽
C. 無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含NH3
D. 無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-
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【題目】某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ ， 已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的濃度均為0.1mol/L，則Cl﹣ 物質(zhì)的量濃度為（ �。�
A.0.1 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1
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【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下:
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
裝置 |
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現(xiàn)象 | 試管內(nèi)顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙 | 溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán) | 溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘 |
下列對實驗的分析不合理的是
A. 實驗1中，白煙是NH4Cl
B. 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-
C. 根據(jù)實驗3判斷還原性:I->Br-
D. .上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
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【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應(yīng)：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( )
A.離子化合物中只含離子鍵
B.共價化合物一定不含離子鍵
C.離子化合物一定不含共價鍵
D.共價化合物可能含有離子鍵
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【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )
A.元素的原子量逐漸增大
B.核外電子排布呈周期性變化
C.核電荷數(shù)逐漸增大
D.元素化合價呈周期性變化
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【題目】中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程
B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2
C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
D. 圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程
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【題目】在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時，溶液導(dǎo)電性會發(fā)生變化。下列圖示中，電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化趨勢與實驗過程相符合的是
A. 向CH3COOH溶液中逐漸通入NH3至過量
B. 向NH4Cl溶液中逐漸加入NaOH固體至過量
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等濃度的硫酸至過量
D. 向NaAlO2溶液中滴入等濃度的鹽酸至過量
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【題目】現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（必要時可以加熱）( )
A. BaCl2溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 稀鹽酸 D. AgNO3溶液
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