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A.摩爾質(zhì)量為46gB.是無色無味的液體

C.不能與金屬鈉反應D.75% (體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1，反應的平衡常數(shù)K1為______________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

① T __________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______________________________________；

② 溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 為 ___________________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時發(fā)生的反應為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當加入的鐵粉質(zhì)量超過168g后，溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

D. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

A. 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小

C. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

D. 從b點到d點，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)

已知：①

②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶．

Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：

（1）必須在鐵屑少量剩余時進行過濾，其原因是______________________．

（2）步驟3中包含的實驗操作名稱_____________________．

（3）產(chǎn)品莫爾鹽最后用______________________ 洗滌（填字母編號）．

a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液

Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液。根據(jù)物質(zhì)組成甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：

方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定．

方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗．

（4）若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為_________，驗證推測的方法為：___________________________________________方案三：（通過NH4+測定）實驗設計圖如下所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．

（5）裝置___________ （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是_______________．

（6）量氣管中最佳試劑是__________ （填字母編號．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．

a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4

（7）若測得NH3的體積為V L（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為_______．

已知：CH3(CH2)4BrCH3(CH2)3CH2MgBr

（1）G中所含的含氧官能團有________、__________（寫官能團名稱）�？梢杂�________

儀器檢測G中的官能團。

（2）A→B的過程中需加入K2CO3粉末，其主要作用是____________________。

（3）C→D的反應類型是______；在空氣中久置，A可由白色轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色，其原因是______。

（4）寫出符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________（只寫一種）。

①能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應；

②除苯環(huán)外，含有3種不同的官能團；

③該分子核磁共振氫譜有5種不同的峰，且峰值比為1∶1∶2∶2∶2。

（5）寫出以苯、乙醇為原料制備苯丙酮（）的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH______。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C_____________，D_____________，E_____________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①A和水生成E：______________________________________________________；

②B和D生成C：______________________________________________________；

③A在空氣中加熱：___________________________________________________。

A.用濃硫酸干燥NH3B.用Cu與稀硝酸反應制取少量NO

C.用KMnO4酸性溶液鑒別SO2與CH2=CH2D.用銅粉除去CuCl2溶液中少量FeCl3

A. NaHCO3 B. FeCl3 C. KCl D. Al(NO3)3

【題目】根據(jù)反應Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列問題：

(1)用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

(2)請用化學式寫出該反應中的還原劑是__________；氧化劑是__________；氧化產(chǎn)物是__________。

(3)還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比__________。