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【題目】下列物質屬于電解質且能導電的是( )
A.金屬銅
B.碳酸鈉晶體
C.硝酸鈉溶液
D.熔融氯化鈉

【題目】下列關于電解質的敘述正確的是( )
A.導電性很強的物質
B.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
C.在溶于水和熔融狀態(tài)下均電離的化合物
D.可溶性鹽類

【題目】已知。分析下圖變化，試回答下列問題：（E沒有支鏈）

（1）寫出下列有機物的結構簡式：

A___________________C _______________________E ____________________F_________________。

（2）寫出下列有關反應的化學方程式：

C →D_______________________；

D →E_______________________；

E→F_______________________。

A.A
B.B
C.C
D.D

（1）2個硝酸根離子__________

（2）鐵銹的主要成分________ 熟石灰的化學式________

（3）硫原子的結構示意圖__________硫化鈉中硫元素的化合價________

（4）除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉，可加入的試劑是________反應的化學方程式是_______________；________；

（5）實驗室制取二氧化碳的化學方程式__________

A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應。已知:N2中氮氮鍵的鍵能是946kJ/mol，O2中氧氧鍵的鍵能是498kJ/mol，NO中氮氧鍵的鍵能是632kJ/mol。則N2和O2反應生成NO的熱化學方程式為_____________。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若該反應在恒溫恒容容器中達到平衡,下列敘述能作為判斷反應達到平衡狀態(tài)標志的是_____(填標號)。

A.容器中的壓強保持不變

B.容器中氮元素的質量分數(shù)不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2: 1: 1: 2

(3)為減少CO、CO2對環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用。

①在鋁礬土作催化劑、773K條件下，3molCO與1.5molSO2反應生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，寫出該反應的化學方程式_________。

②以CO2為原料采用特殊的電極電解強酸性的CO2水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為_________。

(4)汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應之一為:2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H<0

研究表明:在使用等質量的催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某科研小組設計了以下三組實驗:

(注:生成物的起始濃度為0mol/L)

根據(jù)下圖回答:

①實驗I前5s內(nèi)用N2 表示的反應速率為________。

②實驗I反應的平衡常數(shù)KI=_______。

③在圖中畫出上表中實驗Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢(標明各條曲線的實驗編號) _____。

A.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生反應

B.苯和液溴在溴化鐵的催化下發(fā)生反應

C.乙酸和乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生反應

D.乙醇和金屬鈉發(fā)生反應

A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol

已知：①HA的電離平衡常數(shù)：

②pKa=-lgKa

A. 酸性：HA>HB

B. a點對應的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L

C. T℃時，弱酸HB的pKa≈5

D. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大