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有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素	結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X	構(gòu)成有機(jī)物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y	短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
Z	與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
M	海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置；其相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作．
（2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是（用化學(xué)方程式表示）．
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑（填“大”或“小”）
（4）Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）舉出實(shí)例說明M的非金屬性比X強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）．

利用反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂設(shè)計(jì)一個原電池裝置．試回答：
（1）該原電池的正極材料是，負(fù)極材料是，電解質(zhì)溶液是．
（2）該原電池的負(fù)極反應(yīng)式是，正極反應(yīng)式是．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律預(yù)測：酸性強(qiáng)弱H₃AsO₄H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為；在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)的限度（選填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I₂具有一定的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將適量SO₂氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是．
（4）下列說法不正確的是（填序號）．
a．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
b．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
c．干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱
d．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->（填序號，多填扣分）．
a．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu（OH）₂檢驗(yàn)水解產(chǎn)物
b．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷與乙烯
c．用飽和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
d．利用燃燒的方法鑒別羊毛和蠶絲
（2）請將下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上（每一項(xiàng)只填寫一種方法）．
a．蒸餾b．裂解c．過濾d．裂化e．干餾f．分餾g．電解h．皂化
①把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等；
②從原油中分離出汽油、煤油、柴油等；
③將重油轉(zhuǎn)化為汽油；
④將海水淡化；
⑤從海水得到的無水MgCl₂中制取金屬鎂；
⑥用油脂制肥皂．

對于恒容密閉容器中一定條件下的反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，下列說法正確的是（　�。�

如圖是元素周期表短周期的一部分，A、B兩種元素可以形成B₂A₂分子，分子中所有原子的最外電子層都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法不正確的是（　　）

在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的．有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，不正確的是（　�。�

酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr³⁺．此過程涉及到的乙醇性質(zhì)有（　�。�
①乙醇易揮發(fā)②乙醇密度比水�、垡掖加羞�原性  ④乙醇可發(fā)生置換反應(yīng)．