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【題目】有下列幾種物質：A.石墨和金剛石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E. 
（1）屬于同素異形體的是__________________
（2）屬于同位素的是__________________
（3）屬于同分異構體的是__________________
（4）屬于同系物的是__________________
（5）屬于同種物質的是__________________
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【題目】鉬（Mo）是一種過渡金屬元素，它具有強度高、熔點高、耐腐蝕等優(yōu)點，被廣泛應用于鋼鐵、石油、化工、電氣等領域。鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）是一種新型水處理劑。某化學興趣小組利用廢鉬催化劑（主要成分為MoS2，含少量Cu2S，F(xiàn)eS2）回收Mo并制備鉬酸鈉晶體，其主要流程圖如圖所示：
回答下列問題：
（1）可以提高焙燒效率的措施有____________________________________（填一條即可），MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒，很容易被氧化成MoO3，若反應中生成0.1molMoO3,反應中轉移電子的數(shù)目為____________；
（2）往固體1中加碳酸鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；
（3）操作2為______________________________；
（4）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進行氧化的方法,若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則反應的離子方程式為______________；
（5）已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-，當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的濃度為__________________；[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]
（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為__________________________________。
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【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列結論正確的是
A. ①②③均是氧化還原反應
B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C. 反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1
D. 反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023
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【題目】在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
①升高溫度________；
②加入催化劑________；
③充入更多的H2________；
④保持容器中壓強不變，充入氖氣________；
⑤保持容器容積不變，通入氖氣________。
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【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH 的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 將相同物質的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大
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【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應方程式為4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A. 電流流向為：MWCNT→導線→鈉箔
B. 放電時，正極的電極反應式為 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C
C. 原兩電極質量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e－時，兩極的質量差為11.2g
D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導電性好，與金屬鈉不反應，難揮發(fā)
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【題目】（1）等質量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質的量之比為__________，所含分子數(shù)之比為__________，所含原子數(shù)之比為__________。
（2）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH固體的質量為__________g。
（3）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，標準狀況下1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為_____，R的相對原子質量為__________。
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