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A、B、C、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見短周期元素．A與C可形成A₂C和A₂C₂兩種液體；B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒可生成BC、BC₂兩種氣體；C和D元素成的化合物甲具有兩性；E的單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物乙可使品紅溶液褪色；A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．請回答下列問題：
（1）元素E的名稱為，F(xiàn)簡單陰離子的電子式．
（2）A₂C₂的電子式為，BC₂結(jié)構(gòu)式為
（3）A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）甲對(duì)應(yīng)的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液也能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，請分別寫出甲對(duì)應(yīng)的水化物與硫酸及氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：，．
（5）B₂A₄氣體和乙氣體均能使溴水褪色，寫出：
B₂A₄氣體和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)類型為．
乙氣體和溴水反應(yīng)的離子方程式為．

短周期元素X，Y，Z組成的化合物Y₂X和ZX₂，Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應(yīng)生成一種化合物Y₂ZX₃．已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1．Z原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）X，Y，Z元素名稱及符號(hào)：、、；
（2）寫出ZX₂的化學(xué)式；
（3）Y₂X對(duì)應(yīng)水化物的電子式為，其中存在的化學(xué)鍵有．

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
周期
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是．（填寫最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式）
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的．
（4）寫出D的氧化物中能造成溫室效應(yīng)的電子式．

對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的SO₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）

編號(hào)	改變的條件	生成SO3的速率	編號(hào)	改變的條件	生成SO3的速率
①	降低溫度	減小 減小	③	壓縮體積	增大 增大
②	增大氧氣濃度	增大 增大	④	恒容下充入Ne	不變 不變

在一定條件，把3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

某種可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．放電時(shí)的電池反應(yīng)為Li+LiMn₂O₄═Li₂Mn₂O₄．列說法不正確的是（　　）

下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

一定溫度下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)，下列屬于加成反應(yīng)的是（　　）