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【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是

A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體

C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑

A. a點溶液顯堿性的主要原因：CO32-+H2OHCO3-+CH-

B. b點溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c點溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

D. d點溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

A. 鈉金屬片為正極

B. 該電池中的電解質(zhì)為NaClO4，工作時ClO4-向碳納米管電極移動

C. 總反應(yīng)為：

D. 放電時，每消耗3molCO2，轉(zhuǎn)移12mol電子

完成下列填空：

（1）B裝置中的試劑是_____________，作用是_____________________________。

（2）D裝置的作用是___________________________________。

II.測定試樣中純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某次實驗步驟如下：①將10.000g純堿試樣放入A中 ②稱量C（U型管+堿石灰，下同），質(zhì)量為l05.160g ③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反應(yīng) ④打開A的彈簧夾，緩緩鼓入一定量的空氣 ⑤再次稱量C ⑥重復(fù)步驟④和⑤，最后得到C的質(zhì)量為109.l66g。

（3）步驟③中，滴加的酸最好選用________。

a、濃硝酸 b、稀鹽酸 c、濃硫酸 d、稀硫酸

當(dāng)看到____________________現(xiàn)象時即可進行第④步操作。

（4）步驟⑥的目的是_______________________________________________。

（5）由實驗數(shù)據(jù)可知，試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（保留3位小數(shù)）。

（6）甲同學(xué)用上述裝置測定某試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果偏高，請幫助他找出造成實驗誤差的原因。_______________________________________________。

【題目】捕集CO2的技術(shù)對解決全球溫室效應(yīng)意義重大。目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）

完成下列填空：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________________________________。如果改變某種條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)________（填寫編號）。

a、一定增大 b、一定減小 c、可能增大 d、可能減小 e、可能不變

（2）為了提高CO2的捕獲百分率，可采取的措施是____________________。（任寫一條）

（3）向2L某密閉容器充入1mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。5min末測得氣體的物質(zhì)的量減少了20%，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______________。CO2還可應(yīng)用于純堿工業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程中，向飽和的氨化食鹽水中通入足量CO2的生產(chǎn)環(huán)節(jié)又被稱為“碳酸化”。

（4）碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________。碳酸化過程中，溶液中c(CO32-)的變化情況為____________________。

（5）碳酸化后過濾，留在濾液中的陽離子主要有_______________（填寫化學(xué)式）。簡述檢驗濾液中Cl- 離子的實驗操作。________________________________

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
A.五氯化磷（PCl5）
B.三氟化硼（BF3）
C.次氯酸（HClO）
D.二氧化碳（CO2）

【題目】為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進行下列實驗操作，請在（）中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式_____、____、_____、_____、_____，在中填寫實驗操作名稱_____、_____、_____。

A.CH3CH2ClB.CH2=CHClC.CH3CH2OHD.CH2Br-CH2Br

（1） 實驗需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量簡、玻璃棒，還需要__________；

（2）計算: 需用量筒量取濃硫酸的體積為__________ mL；

（3） 配制過程：

①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻至室溫

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

⑤向容量流中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm 時，然后定容

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述步驟中一定用到膠頭滴管的有__________（填序號）;

若步驟⑤定容時加水超過刻度線，應(yīng)該如何處置:___________。

（4） 在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______；

②用量簡量取濃硫酸時仰視液面______。

【題目】下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是（ ）
A.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
B.SO2是硫在空氣中不完全燃燒的產(chǎn)物，SO3是硫在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物
C.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色