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(1)當H2O和H2O2分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為_____________，電子數(shù)之比為________________。

(2)V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+，取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后，SO42-的物質的量濃度為______________（用含a、V的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）。

(3)在一定條件下，11.2 g單質R與0.3 molCl2完全反應，生成0.2 molRClx，則x=______，RClx 的摩爾質量為_______________。

A.酯化反應也屬于加成反應

B.酯化反應中羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫原子生成水

C.濃硫酸在酯化反應中只起催化劑的作用

D.欲使酯化反應生成的酯分離并提純,可以將酯蒸氣通過導管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下,再用分液漏斗分離

①檢查裝置氣密性，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉、適量CrCl3溶液。

②關閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{色(Cr2＋)時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

(1)裝置甲中連通管a的作用是______________________。

(2)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為______________________。

(3)實驗步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為______________________。

(4)裝置丙中導管口水封的目的是______________________。

(5)洗滌產(chǎn)品時，為了去除可溶性雜質和水分，下列試劑的正確使用順序是________(填字母)。

a．乙醚　b．去氧冷的蒸餾水　c．無水乙醇

(6)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質3.17 g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質量為376)的產(chǎn)率是______________________。

(7)一定條件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設計實驗檢驗這兩種氣體的存在________。

A.乙酸易溶于水和乙醇

B.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

C.乙酸是一種重要的有機酸，是有強烈刺激性氣味的液體

D.乙酸分子中有四個氫原子，所以不是一元酸

(1)屬于混合物的是___________（填序號，下同），屬于弱電解質的是_______________。

(2)上述物質中_____與_____在水溶液中可發(fā)生反應，且離子方程式為H+＋OH－===H2O。

(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有____________，反應的離子方程式為_____________________________________________。

(4)實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液，需要稱取的溶質（從上述物質中選取）的質量為________g，從配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的數(shù)目為_______（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。

（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如下圖所示，則該物質的化學式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1

反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2

總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3

請回答下列問題：

（1）①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數(shù)K3=____________(用K1、K2表示)。

②反應I一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。

③一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I，下列不能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號）。

A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化

C．2V正(NH3)=V逆(CO2)

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

④環(huán)境為真空時，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態(tài)? ___________（填“是”或“否”）。

（2）在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應：C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。

①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

②650℃，CO2 的轉化率為_____________。

③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)，925℃時，Kp=_____________ (用含P總的代數(shù)式表示)。

（1）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號） 。

a．C7H12O2b．C6H14c．C6H14O d．C7H14O3

（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物,且該烴的一氯代物只有一種。

①A的結構簡式為 ;

②鏈烴A與溴的CCl4溶液反應生成B；B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子。請寫出由B制備D的化學方程式: ;

③B與足量NaOH水溶液完全反應,生成有機物E，該反應的化學方程式: ;E與乙二醇的關系是 。

（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3∶2∶1,則A的名稱為 。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為 。

①乙醇沸點低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有還原性 ④乙醇是烴的含氧衍生物

A.②④B.②③C.①③D.①④

【題目】含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是（ �。�

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離。所以pH為2和3的CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍，所以中和等物質的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應該是，答案選D。

考點：考查弱電解質的電離以及外界條件對電離平衡的影響

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識的鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。

【題型】單選題
【結束】
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A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種