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(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

(2)儀器b的名稱是__________________，其作用是____________________________。

(3)若撤去裝置B，對實驗的影響是______________________________________。

(4)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是______________________。

(5)測定產(chǎn)品的純度:

①稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標準溶液，再加入適量堿液，充反應: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;

②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，發(fā)生反應: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；

③重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

滴定時所用指示劑是_____________________，達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________，測得產(chǎn)品的純度為________________________________。

A.苛性鈉——NaOHB.綠礬——CuSO4·5H2O

C.醋酸——C2H5OHD.熟石灰——CaSO4

A.金屬性：K＞NaB.金屬性：B＞Al

C.非金屬性：Cl＞PD.非金屬性，F＞O

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素位于元素周期表s區(qū)，電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每軌道中的電子總數(shù)相同；D原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；F位于第四周期d區(qū)，最高能級的原子軌道內(nèi)只有2個未成對電子；E的一種氧化物具有磁性；C與G同主族。

（1）基態(tài)原子的價電子軌道排圖為______,B2A2的電子式為_______,CD3-的空間構型為______ ．

（2）F(BD)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18(1個BD分子可提供的電子數(shù)為2)，則______ 根據(jù)等電子原理，B、D分子內(nèi)鍵與鍵的個數(shù)之比為______ ．

（3）FXO晶體晶胞結(jié)構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為，若晶體中的F分別為F2+、F3+，此晶體中F2+與F3+的最簡整數(shù)比為______ ．

（4）G元素與Ga可形成原子晶體GaG，其晶胞結(jié)構如圖所示，密度為，Ga和G的摩爾質(zhì)量分別為M1g·mol-1和M2g·mol-1原子半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______．（寫出用M1、和M2、r1、r2、ρ表示的計算式）

A.CuO+H2Cu+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑

C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑

G.HgS+O2=Hg+SO2

I.按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內(nèi):

(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________；

(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應________________；

(3)所有元素均參加氧化還原反應的是____________________________。

II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。

(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；

(2)標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________；

(3)上述反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。

①鈉和水反應____________________________________。

②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。

（2）3.01×1023個OH－的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為_______g。

（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中，該反應能夠放出標準狀況下的氣體____L，實驗后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_________mol／L 。

（4）將200 mL 0.5 mol/LNaOH稀釋成1000 mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol／L 。

下列說法不正確的是（ ）

A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

B. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1

C. 原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

D. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

【題目】下列關于反應速率的說法中，錯誤的是（ ）
A.反應速率用于衡量化學反應的快慢
B.決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)
C.可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為零
D.化學反應中，純液體物質(zhì)不能計算其速率

(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_____________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有_________種。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_____________。

(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-CN)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒______________(分子或離子)；

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為______________；

③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是__________________________________。

(4)TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑，如:nCH3CH=CH2。該反應涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______________________；反應涉及的元素中電負性最大的是_____________________________。

(5)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點，Ca2+處于立方體的中心)。該晶體中，Ti4+和周圍________個O2-緊鄰；若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為________cm(用含NA的代數(shù)式表示)。

【題目】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途回答下列問題：

（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構如圖所示碳原子的雜化軌道類型為______．

（2）分子的立體構型為______，屬于______分子填“極性”或“非極性”．

（3）四鹵化硅的沸點和二鹵化鉛的熔點如圖所示．

的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是______．

結(jié)合的沸點和的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，中的化學鍵的離子性______填“增強”“不變”或“減弱”.

（4）碳的另一種單質(zhì)可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結(jié)構如圖所示位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學式為______，其晶胞參數(shù)為，晶體密度為______（列計算式）.