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下列應(yīng)用化學(xué)科學(xué)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究的基本方法或所得的結(jié)論，不正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　　）

（2010?龍巖模擬）亞硝酸（HNO₂）及其鈉鹽參加反應(yīng)時(shí)既可作氧化劑又可作還原劑．當(dāng)它們作還原劑時(shí)，生成的含氮產(chǎn)物可能是（　�。�

向38.4g銅片中加入某濃度的硝酸150mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求：
（1）NO、NO₂的體積各為多少？
（2）待反應(yīng)產(chǎn)生的氣體完全釋放后，向溶液中加入V ml a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度是多少？
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水多少克？

根據(jù)如圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）在受熱的試管中，寫出A處的Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①，②．
（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）B管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象：；
（4）燒杯C中所發(fā)生的現(xiàn)象：；
（5）B、C中可能發(fā)生的主要反應(yīng)方程式：；．

A、B、C、D四種氣體都含有氮元素．已知A能在高溫高壓及催化劑作用下生成B；B的水溶液是一種弱堿，B經(jīng)過鉑金屬的催化氧化得到C；C是雙原子氧化物，在空氣中繼續(xù)氧化得到D；D是硝酸工業(yè)尾氣中有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)生成C和一元強(qiáng)酸E．按要求填空（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：．
②A→C：．
③C→D：．
④D通入水中：．
（2）寫出強(qiáng)酸E與銅片反應(yīng)分別生成C或D的離子方程式：
①；
②．
（3）B能被Cl₂氧化生成A和一種銨鹽，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：．

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（氣）+2Y（氣）?3Z（氣）．加入1mol X和3mol Y．達(dá)到平衡后，生成a mol Z．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，Z在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol X和6mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為mol．
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol X和7mol Y，達(dá)到平衡后若要求在反應(yīng)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)不變，還需加入Zmol．

在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y molI₂（g），發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變 （填“增大”“減小”或“不變”），平衡將如何移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不變”）

改變反應(yīng)條件	反應(yīng)速率變化	平衡移動(dòng)方向
（1）升高溫度
（2）加入催化劑
（3）充入更多的H2
（4）擴(kuò)大容器的體積
（5）容器容積不變，通入氖氣		．

銨鹽常溫下都是體，都于水（填“不溶”或“易溶”）． 銨鹽之一的NH₄HCO₃是常用的氮肥，倉(cāng)庫(kù)貯存NH₄HCO₃時(shí)應(yīng)密封包裝并存放在陰涼處，原因是；加熱NH₄HCO₃到120℃以上，分解生成氣態(tài)物質(zhì)有種．