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已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=．酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為mol?L^-1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為mol?L^-1．
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系V_AV_B，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．
（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為．

用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的摩爾濃度之比約是（　�。�

用石墨電極電解100mL 0.100mol/L CuSO₄與0.200mol/L NaCl的混合溶液，設(shè)電解時產(chǎn)生的氣體全部逸出．電解一段時間后，當(dāng)陰極收集到224mL氣體時，則另一極收集到氣體的體積是（所有氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（　�。�

用如圖甲所示裝置進(jìn)行實驗，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量．下列敘述不正確的是（　�。�

反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
①增加C的量
②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N₂
④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂．

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�

下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（　�。�

下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是（　�。�

下列溶液在常溫下顯酸性的是（　�。�