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(1)500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中(兩容器起始容積相同)，充分反應，二者均達到平衡后:

①兩容器中SO2的轉化率關系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

②在容器乙中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是____(填字母)。

a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

c.在其他條件不變時，充入1molSO3 d.在其他條件不變時，改用高效催化劑

(2)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_______________。

②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:

由上表判斷，NaHSO3溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)，用化學平衡原理解釋:________。

(3)用CH4催化劑還原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用標準狀況下4.48CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為_____(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為_______kJ。

(4)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定條件下，將CO(g)與H2O(g)以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6.則平衡常數K=______(計算結果保留兩位小數)。

【題目】I.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗稱有機玻璃。其結構簡式為:。以下是有機玻璃的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為________，A生成B的反應類型是______反應。

(2)C中官能團的名稱是________ ，D的名稱是________(系統(tǒng)命名法)。

(3)由E生成PMMA的化學方程式為____________。

II.由合成PMMA得到的啟示，可應用于由苯酚為主要原料制備

（4）的同分異構體中符合下列條件的有_____種(不考慮立體異構):

①屬于的二取代物

②取代基處于對位且完全相同

③能夠與NaHCO3溶液反應產生CO2

其中核磁共振氫譜有5個峰，峰面積之比為6:2:1:1的是_________(填結構簡式)。

(5)參照I中有機玻璃的合成路線，設計并完善的合成路線:

____________

―→―→

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質，提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液�、芗尤脒m量鹽酸�、萑芙狻、捱^濾�、哒舭l(fā)，其正確的操作順序是(　　)

A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦

C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋。

(1)Se與濃H2SO4的反應中，氧化劑是_______還原劑是________。

(2)依據反應①判斷SeO2、濃H2SO4的氧化性強弱是：SeO2 ______ 濃H2SO4（填大于、小于或等于）.

(3)用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目：_________________。

(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應，配平該反應的化學方程式____________。

SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

Ⅱ．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。

(5)含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO，同時生成NH3，該反應的離子方程式為_____________________________________________。

(6)硫酸銅溶液能與單質磷反應：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被1mol CuSO4 氧化的P的物質的量__________。

【題目】對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施，其中不能使反應速率加快的是（ ）
A.升高溫度
B.改用50mL2mol/L鹽酸
C.改用200mL1mol/L鹽酸
D.用等量鐵粉代替鐵片

(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_________。

(2)N的第一電離能比O大，原因是______________。

(3)NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H 的鍵角_______(填“大”或“小”)，原因是____________。

(4)K3AsO4中含有的化學鍵類型包括________；AsO43- 的空間構型為______。As4O6的分子結構如圖1所示，則該化合物中As的雜化方式是__________。

(5)化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結構，則NH5 是_______晶體。

(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2 (小圓圈表示白磷分子)。已知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數的數值為NA，則該晶胞中含有P 原子的個數為______，該晶體的密度為_________(用含NA、a 的代數式表示) g.cm-3。

A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用

C. ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全

（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：

①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應方程式__________________________________。

②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。

（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。

（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現紅褐色沉淀，請寫出該反應的離子方程式__________。

II.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知:①氧化過程中，控制反應溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應：

C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2發(fā)生反應:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)木屑的主要成分是纖維素，結合已知信息①，你認為向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化過程中反應溫度不宜高于60℃，原因是______________。

(2)不做任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質的量之比為________。

(3)裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是______(填字母)。

a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)

III.測定產品純度:

【實驗步驟】①準確稱量ag產品配成200mL溶液；②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點；④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

(1)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。達到滴定終點的現象是_________。

(2)產品中NaNO2的純度為__________。