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已知：I．a、b、c均為整數(shù)
II.

(1)CuFeS2中S的化合價為____。

(2)實驗測得反應I中有SO42-生成，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___ ；H2O2優(yōu)于HNO3的原因是____。

(3)在調(diào)節(jié)pH時，為穩(wěn)定浸出液的pH，需要用NH3·H2O- NH4Cl為緩沖溶液。已知 25℃時，向0. 02 mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4 Cl溶液，該過程中 _____(填“變大”、“變小”或“不變”)；若最后所得溶液呈中性，則該體系中離子濃度的大小順序是____。

(4)操作I和操作Ⅱ與生活中的下列操作____具有相似的化學原理。

A．用淘米篩瀝水 B．泡茶 C．海水曬鹽 D．用漏斗分裝液體 E．煎藥

(5)反應Ⅱ中NaCl濃度過大，堿式氯化銅產(chǎn)率較低，其原因是____。

(6)為測定制得的堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：稱取一定量的堿式氯化銅，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固體1.435 g；另取25. 00 ml.溶液A，用濃度為0.40 mol/L的Na2H2Y標準溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，終點時，消耗標液50. 00 mL。則該堿式氯化銅的化學式為____；反應Ⅲ的化學反應方程式為____________

A. HB的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級為10-3

B. 其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關系是：NaB>NaA

C. a、b兩點溶液中，水的電離程度b<a

D. 當lg C= -7時，兩種酸溶液均有pH=7

+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）該反應的氧化劑是_________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是__________；如果反應生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是___________________________；

（3）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱：①_____；該裝置還缺少的儀器是_____；冷凝管的進水口是：_____（填g或f）

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（5）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______ mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用________ mL量筒最好。

（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________。

A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

A. 電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2

B. 電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動

C. 吸收塔中的反應為2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-

D. 每處理1 mol NO電解池質(zhì)量減少16g

親水型功能高分子M和香料N可由如圖所示途徑合成(部分產(chǎn)物略去）：

已知：

①A是芳香烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量為108

②有機物分子中，同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動脫水

(S)R1CHO + R2CH2CHOR1CH=+H2O

請回答下列問題：

(1)E的化學名稱_______，C的結(jié)構(gòu)簡式 _______；

(2) M中的含氧官能團的名稱為_______，A生成B的反應類型________；

(3)寫出F到G的第一步化學方程式______________；

(4)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種（不考慮立體異構(gòu)，不計G本身）

①苯環(huán)上有四種不同的氫

②能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體

③遇氯化鐵溶液會顯色

④分子中只存在一個環(huán)

(5)仿照題中的合成線路圖，以乙醇為起始物，無機試劑任選，寫出合成聚-2-丁烯醛的線路圖：________________。

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應

B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應的HCHO為3.0 mg

供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應（寫離子方程式）________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。

A.Al2O3B.NaClC.FeD.Mg

三位分別來自瑞士、美國、英國的科學家因發(fā)展“冷凍電子顯微鏡技術對溶液中的生物分子進行高分辨率結(jié)構(gòu)測定”所做出的貢獻而獲得2017年諾貝爾化學獎。含有有機雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導體等性能，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}:

(1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。位于元素周期表五個分區(qū)中的________區(qū)。

(2)元素鍺與砷中，第一電離能較大的是________ (填元素符號，下同)，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是________。

(3)元素砷與氮同主族，二者的氫化物中熔沸點較高的是_________，原因是________。

(4)H2SeO3分子中Se 原子的雜化形式為________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是________ 。

(5)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______，與SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填離子符號)。

(6)硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_____，若該晶胞密度為ρg/cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)α為_____nm。

I.由天然氣催化制備二甲醚:

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H1=- 283.6 kJ/mol

II.由合成氣制備二甲醚:

②CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=- 90.7 kJ/mol

③2CH3OH (g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H3

回答下列問題:

(1) 反應③中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:

△H3=_______kJ/mol。

(2) 制備原理I中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4): n(O2) =2: 1混合，能正確反映反應①中CH4的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_______。下列能表明反應①達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a.混合氣體的密度不變

b.反應容器中二甲醚的百分含量不變

c.反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

d.混合氣體的壓強不變

(3) 有人模擬制備原理II，在500K時的2L 的密閉容器中充入2mol CO和6mol H2，8min達到平衡，平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為80%，c(CH3OCH3)=0.3mol/L，用H2表示反應②的速率是______；可逆反應③的平衡常數(shù)K=_______。若在500K 時，測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時反應③v ( 正)______v (逆)，說明原因________________。