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【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B. 實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl－強

C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C

C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L

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【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為85.4g；

③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為87.6g．試回答：

（1）鼓入空氣的目的是___________，裝置A中試劑X應選用___________；

（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果___________（填“偏大”或“偏小”）；

（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式______________________________；

（4）根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品Na2CO3的質量分數為_________（計算結果保留一位小數）。

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【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe2O3) 生產氯化銅晶體的流程如下:

(1)反應I中所加Zn 粉不能過量的原因是_____________。

(2)濾液I中含有的主要金屬陽離子是_____________。

(3) 寫出反應II 的化學方程式_____________。

(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、______、_____。

(5) 在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_____________。

(6) 298K 時，向c (Cu2+) =0.02mol/L的溶液中加入氫氧化鈉來調節(jié)溶液的pH,若反應后溶液pH=10,此時Cu2+是否沉淀完全? _____{列式計算，己知:Ksp[Cu(OH)2] =2.2×10-20，c(Cu2+)<1×10-5mol/L 視為沉淀完全}_____。

(7) CuCl2·xH2O晶體中x值的測定:稱取3.420 g 產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol 的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外，不含其他與Ag+反應的離子)，待C1-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L 的KSCN 標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN 白色沉淀的形式析出。