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A. ①②③④ B. 只有①② C. 只有②④ D. 只有①②③

(1)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。

(2)與曲線I 上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C 分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金屬鈉保存在煤油中
C.不慎灑出的少量酒精在桌上著火時，立即用濕布蓋滅
D.配制1.00mol/L NaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解

(1)合金中Al的質量為__________________。

(2)NaOH溶液的物質的量濃度為__________________。

(3)稀硫酸的物質的量濃度為__________________。

（1）以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖1所示：

①反應Ⅰ的離子方程式是______________________________________________；反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離，該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層：含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。經(jīng)離子濃度檢測，H2SO4溶液層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是 _______________________ 。

②反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+ 2H2O（g）△H = +550kJmo1-1，它由兩步反應組成：�。瓾2SO4（l）=SO3（g）+ H2O（g）△H = +177kJmo1-1，ⅱ．SO3（g）分解，寫出SO3（g）分解的熱化學方程式 ______________________________。

（2）工業(yè)上利用反應C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g） △H＞0 也可制備氫氣。一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器發(fā)生反應，其相關數(shù)據(jù)如表所示：

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K= ______ ；T1 ______ T2（填“＞”、“=”或“＜”）；

②若乙容器中達到平衡所需時間為3min，則當反應進行到1.5min時，H2O（g）的物質的量濃度 ______（填選項字母）。

A．=1.4mol/L B．＜1.4mol/L C．＞1.4mol/L

（3）工業(yè)上還可采用電化學法利用H2S廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示意圖如圖所示，

①反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________________；

②反應池中發(fā)生反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_____________。

(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。

(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。

(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。

(4)D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是___________。

II、某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據(jù)此回答下列問題：

(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學反應方程式是___________。

(2)此實驗結果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應:

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是___________________。

②試判斷另一個副反應是(寫出此反應方程式)____________，為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是_____________。

A. 溶度積:BaSO4>PbSO4>SrSO4

B. Y 點對SrSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解SrSO4

C. Z點對應的溶液中c(Ba2+)42-)，二者的濃度積等于1×10-10

D. BaSO4不 可能轉化成PbSO4

A. 青蒿素分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B. 反應①屬于還原反應，反應②理論上原子利用率可達100%

C. 雙氫青蒿素屬于芳香族化合物

D. 青蒿琥酯可以發(fā)生水解、酯化以及加聚反應

(1)上述物質屬于電解質的有____________(填序號)。能導電的有__________ (填序號)。

(2)向⑤中加入①的粉末，反應的離子方程式為_____________________。

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中反應的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為__________________________。

(4)實驗室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。

(5) ③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應的化學方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質名稱)來雕刻玻璃。

II、下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種?(填選項字母)

A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發(fā)結晶 F.高溫分解

(1)分離CCl4和H2O:___________；

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3: ___________；

(3)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:__________。

A. 2.8 g鐵與0.05 mol Cl2充分反應，轉移0.15NA電子

B. 27 g Al與足量NaOH溶液反應生成33.6 L H2

C. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA

D. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA