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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.食鹽水
B.干冰
C.氯水
D.濃硝酸

A. 物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低順序是晶體硅>氯化鈉>冰>氖氣

B. 微粒半徑由大到小的順序是H＋>Li＋>H－

C. 金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都低于晶體硅

D. CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含14個(gè)K＋和13個(gè)O

B. 晶體中每個(gè)K＋周?chē)��?個(gè)O，每個(gè)O周?chē)��?個(gè)K＋

C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)

D. 晶體中0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶1

A. 氨水稀釋 10 倍后， 其 c(OH－)等于原來(lái)的

B. pH=5 的 H2C2O4 溶液中： c(H＋)=c(HC2O4 -)=1×10－5mol/L

C. pH 之和為 14 的 H2S 溶液與 NaOH 溶液混合： c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HS－ )

D. (NH4)2SO4和 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考慮 NH3)： c(Na＋)=c(NH3 ·H2O)

【題目】對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列說(shuō)法正確的是

A. S是氧化劑，KOH是還原劑 B. 若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子 C. 還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是2:1 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

（1）若A中產(chǎn)生的氣體遇到HCl 氣體冒出白煙，叉型管中的固體物質(zhì)A是_______， B 是_______。

(固體物質(zhì)A、B可以是一種物質(zhì)也可以是多種物質(zhì)的混合物)

（2）C處發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，該反應(yīng)中還原劑是_______；在工業(yè) 上，該反應(yīng)要求氣體_______(氣體名稱) 過(guò)量。

A.兩者均能溶于水且易揮發(fā)B.兩者的官能團(tuán)相同

C.乙醇能與鈉反應(yīng)，乙酸不能D.兩者均能使石蕊試液變紅

下列說(shuō)法正確的是

A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更強(qiáng)

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度

回答以下問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式：____________

（2）寫(xiě)出E溶液和+A→F溶液+C的離子反應(yīng)方程式：___________________。D溶液和+A→F溶液的離子反應(yīng)方程式：_______________________________。若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：________________________。

（3）寫(xiě)出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：__________________________。

A. 分子 B. 陰離子和自由電子

C. 陽(yáng)離子和陰離子 D. 陽(yáng)離子和自由電子