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【題目】下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（ ）
A.C，N，O，F(xiàn)
B.Li、Na、K，Rb
C.F，Cl、Br、I
D.K，Mg、C，S

A. MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1

D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3

A.是天然氣的主要成分B.難溶于水

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

（1）C元素的元素符號(hào)為________；

（2）B、D元素的第一電離能大小關(guān)系為：B_____D（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（3）寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______________，其中σ鍵：π鍵=______。

（4）A2B對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比LiOH _______（填“強(qiáng)”或“弱”）；化合物A2B2屬于_______（選“離子”或“共價(jià)”）化合物，寫(xiě)出A2B2的電子式_________________，A2B2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________

（5）化合物E2B、E2C，它們結(jié)構(gòu)與組成相似，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)

但E2B的沸點(diǎn)比E2C高得多的原因是___________________________________。

（1）NH4HSO4 的電離方程式為_____

（2）等濃度的②④⑤三種溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是__________。（用序號(hào)表示）

（3）室溫時(shí)，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝_________mol·L－1 （填數(shù)值）

（4）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)

（5）將濃度均為 0.1 mol·L﹣1 的③和④溶液混合，關(guān)于所得溶液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____

A．若溶液顯酸性，則 c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- )

B．若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，則溶液顯中性

C．若③和④等體積混合，則所得溶液滿(mǎn)足關(guān)系：c(NH4+)+c(NH3H2O)＝0.2mol·L－1

D.其濃度大小不可能為：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+）

（6）已知 CH3COONH4 溶液為中性，試推斷(NH4)2CO3 溶液的 pH________7 (填“＜”“＞”“=”)。

A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管

C. 25mL堿式滴定管 D. 有刻度的50mL燒杯

A. A B. B C. C D. D

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（ ）
A.HCl電離產(chǎn)生H+和Cl﹣ ， 可判斷HCl分子中存在離子鍵
B.Na2O2固體中含有的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
C.化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的作用力
D.不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵

A. Ka1(CO32-)(Ka1為第一級(jí)水解平衡常數(shù))的數(shù)量級(jí)為10-4

B. 曲線(xiàn)N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系

C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.含離子鍵的化合物是離子化合物，含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物
B.離子鍵的形成過(guò)程中一定有電子得失
C.第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵
D.離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用