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A.AlSB.AgSC.CuSD.FeS

請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是______________，所用玻璃儀器有_________________；

（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學式）_______________溶液；

（3）寫出固體H所含物質的化學式_________________________________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________________。

（二）某次實驗需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏低的是__________，對實驗結果沒有影響的是________（填字母代號）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作

E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

甲同學：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。

乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學是____________，若丙同學實驗中不停止加熱，會看到___________。

(2)氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為_______________________________；

(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。

(4)利用氫氧化鐵膠體進行實驗：

①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷；

②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產生的現象是________________________；

③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產生的現象是__________________________。

回答下列問題：

（1）浸出渣主要成分為CaSO4↓·2H2O和_______________兩種物質。

（2）右圖表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_____________________________。

（3）工藝流程中的“副產品”為________（填化學式）。

（4）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案是否正確進行判斷并做出評價： ___________________________________（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。

（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10-3mol·L-1，則溶液中=________________。（常溫時，Ksp(CaF2)=2.7×10-11）

（6）電解產生2NiOOH·H2O的原理分兩步：

①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；生產1mol ClO-，消耗OH-______________mol。

②Ni2+被ClO-氧化產生2NiOOH·H2O沉淀。則該步反應的離子方程式為_________________________。

A.甲烷和苯均屬于烴，均難溶于水

B.苯的分子結構中存在單雙鍵交替的現象，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲烷和苯在一定條件下均能發(fā)生取代反應

D.苯在空氣中燃燒比甲烷在空氣中燃燒時火焰亮，煙濃厚

(1)C極現象為___________，Fe極(含其周圍的溶液)現象為：_____________________。

(2)若電解一段時間以后，將電源反接，C極電極反應式為：___________________，溶液中可以觀察到的現象是：_____________________________________________。再向該溶液中通入O2，又會觀察到的現象是：________________________________________________。

A. 堿石灰 B. 小蘇打

C. 水玻璃 D. 漂白粉

A. A B. B C. C D. D

（1）在標準狀況下，67.2 L CO2是__________mol，質量為_______g，含有__________個CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數。

（3）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。

（4）實驗室常用濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質的量濃度是_______。

（5）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

A． B． C． D．

A.Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時

B.金屬鈉與水反應

C.濃硫酸稀釋

D.煅燒石灰石