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（2009?淮安二模）下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（　　）

（2009?淮安二模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

（2009?淮安二模）下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　　）

（2009?淮安二模）化學(xué)與資源的綜合利用、環(huán)境保護(hù)有著密切關(guān)系．下列說法不正確的是（　�。�

將1molA（氣）和3molB（氣）混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，同溫同壓下測得反應(yīng)前后氣體的密度之比為9：10．
（1）A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為；A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是．
（2）反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為．

已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　　）

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是（　�。�

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-Q₁ kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₃=-Q₃J/kmol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說法正確的是（　�。�

已知：粘土中含有鐵元素．紅磚常用作建筑材料，它是以粘土為原料，在高溫下燒結(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名．
（1）根據(jù)紅磚的顏色，猜測其可能含有的紅色成份是．
（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)猜測是否正確，設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
①用鐵錘敲碎一小塊紅磚，在研缽中磨成粉末；
②取少量粉末用溶解；
③過濾；
④取少量溶液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察到溶液顏色呈色．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；．