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(1)應該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O________g。

(2)所需儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒、托盤天平外，還缺少_____________、_________。

(3)實驗中兩次用到玻璃棒，起作用分別是________________、______________。

(4)配制溶液時有以下幾個操作：

①溶解�、趽u勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容

正確的操作順序是__________________(填序號)。

(5)若實驗中有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

A．膽礬失去了部分結(jié)晶水_________________________；

B．定容時加水超過刻度線___________________________；

C．最終定容時仰視觀察液面_________________________。

(6)如圖是溫度計、量筒的一部分，下述讀數(shù)（虛線對應刻度）及說法正確的是________。

A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

C．①是溫度計，讀數(shù)為3.5℃ D．②是溫度計，讀數(shù)為2.5 ℃

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是( )

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝3.2

B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減少

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

A. 1.43 g/L B. 1.83 g/L

C. 1.83 mg/L D. 1.43 mg/L

A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精

B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精

C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯

D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4

A. A、C兩點的反應速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞B

D. B、C兩點化學平衡常數(shù)：B＜C

【題目】在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣
C.Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、Ca2+、SO42﹣

【題目】反應4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（　�。�

A. A的平均反應速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 燒杯 D. 容量瓶

具體過程如下：

①計算需要稱量 NaOH 固體的質(zhì)量_____；

②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2～3 次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

③用托盤天平稱量 NaOH 固體；

④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；

⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并____________；

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑦將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_____cm 時，改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；

試回答下列問題：

（1）填寫上述過程中的空白；

（2）上述過程的正確順序為___________（填步驟序號）；

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________；

（4）經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.192mol/L，原因可能是____________。

A、使用濾紙稱量 NaOH 固體；

B、未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；

C、容量瓶中原來有少量蒸餾水；

D、稱量時所用的砝碼生銹；

E、溶解 NaOH 后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；

F、定容時俯視刻度。