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【題目】下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是（ ）
A.陶瓷
B.大理石
C.玻璃
D.水泥

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L1

C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g

AlN 氮化鋁是重要的半導體材料，Ga(鎵)、P、As(砷)都是形成化合物半導體材料的重要元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)As基態(tài)原子的電子占據(jù)了______個能層，最高能級的電子排布式為______。和As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有______種。

(2)元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負性最大的是______ (填元案符號)。Si、P、S三種元素的 第一電離能由大到小的順序是______。

(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸點由高到低的順序是______。原因是______。

(4)白磷是由P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結構，P原子位于正四面體的四個頂點，則P原子的雜化形式為_____，白磷易溶于CS2，難溶于水，原因是__________________。

(5)采用GaxIn1-xAs(鎵銦砷)等材料，可提高太陽能電池的效率。GaxIn1-xAs立方體形晶胞中每個頂點和面心都有一個原子，晶胞內(nèi)部有4 個原子，則該晶胞中含有_________個砷原子。

(6)AlN晶體的晶胞結構與金剛石相似(見下圖)，設晶胞的邊長為ɑ pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為__________g·cm-3。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副產(chǎn)物是液態(tài)水）的熱化學方程式為______________。

（2）工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應時間的變化如右圖所示：

①根據(jù)右圖判斷該反應的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。

②溫度為T1時，0～10min內(nèi)NO2的平均反應速率v（NO2）=__________，反應的平衡常數(shù)K=___（保留三位小數(shù)）

③該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（填標號）。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度

C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度

（3）利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH________（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應式為___________________。

（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；常溫下，將amol·L-1 的HN3與bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該混合物溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

（1）寫出E元素名稱：________

（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。

（3）當n＝2時，BC分子的結構式是 ________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______________。

（4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。

（5）E元素原子的價電子排布式是________，在元素周期表中位置是______________，其最高價氧化物的化學式是______________。

回答下列問題：

(1) Ni2O3中Ni 的化合價為________________。

(2)為了提高金屬鎳廢料浸出速率，在“酸浸”時可采取的措施有_______________________(寫兩條)。

(3)若將H2O2溶液改為酸性KMnO4溶液(在該實驗條件下，Ni2+不能被KMnO4氧化)，則“氧化”過程中的離子方程式為_______________________；加入Na2CO3溶液調(diào)pH，產(chǎn)生的“濾渣X”是_____________。

(4)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是___________________；加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為_________________________。

(5)工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1mol·L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl 的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示：

①NH4Cl濃度最好控制為____________g·L-1。

②當NH4Cl濃度大于15g·L-1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，相應的電極反應式

為______________________。

A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

A. 玉米粉 B. 大豆粉 C. Na2HPO4 D. 白砂糖

①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；

②標準狀況下，11.2 LH2和14gN2所含原子數(shù)相同；

③28gCO 的體積約為22.4 L；

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同；

⑤同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。

A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

A. a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d

B. 常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=5×10-6

C. b點溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c點溶液中：3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]