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【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中的位置是（ ）
A.第二周期ⅣA族
B.第二周期ⅤA族
C.第三周期ⅣA族
D.第三周期ⅤA族

(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是_____________(填寫名稱)。

(2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為________________ mol·L-1。(只要求寫表達(dá)式，不用化簡，不需計算)。

(3)下圖所示的儀器中，在配制一定量濃度的“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是________(填字母)，還缺少的玻璃儀器有_______________(填儀器名稱)。

(4)市面上，有一種營養(yǎng)液可用于無土栽培，該營養(yǎng)液中有KCl和K2SO4,其中K+的濃度為0.5mol/L，Cl-的濃度為0.1mol/L,則100mL該營養(yǎng)液中n(SO42-)＝_______ mol。

(5)欲檢驗“鮮花保鮮劑”中的硫酸根離子，步驟是：取少量鮮花保鮮劑于試管中，滴加足量的鹽酸后，再滴加___________溶液，看到______________，證明有硫酸根離子。

A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________ mol·L1（計算結(jié)果保留 2位有效數(shù)字）。

（2）某同學(xué)取 100mL 該“84消毒液” ，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中n(Na＋)＝_______ mol.

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組用98%（ρ=1.84g·cm-3）的濃硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力，需用濃硫酸的體積為_______mL。

（4）“84消毒液”與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）一起使用反而會弄巧成拙，產(chǎn)生有毒的氣體,造成中毒事件。實驗室用密度為1.25 g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1 mol·L-1的鹽酸240 mL。

①配制240 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸應(yīng)選用______mL的容量瓶。

②下列操作對所配溶液的濃度有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

A.定容時，俯視刻度線，濃度 ____________ ；

B.用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線，濃度 __________ ；

C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 ____________ 。

D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水, 濃度 ____________ 。

下列說法不正確的是

A. 氯化過程中主反應(yīng)為：6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

B. 適當(dāng)減緩?fù)?/span>Cl2速率，充分?jǐn)嚢铦{料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯氣的吸收

C. 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]=1：5

D. 向濾液中加入稍過量KC1固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法析出KClO3晶體

A. Ka(HA)=10-6mol·L-l

B. b點時，c(B+)=c（A-）=c(H+)=c(OH-)

C. b→c過程中，隨溫度升高而增大

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

A. 4×10-3mol/L B. 2×10-3mol/L C. 1×10-3mol/L D. 1×10-7mol/L

A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

A. 原子的核外電子最易失去的電子能量最低

B. 各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7

C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D. s能級電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p能級電子是走字形

A. 電離 B. 電解 C. 電化學(xué)腐蝕 D. 滲析