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A. 異丁烷的二氯代物有4種

B. 區(qū)別蛋白質(zhì)和淀粉可用濃硝酸做顏色反應

C. 石蠟油分解產(chǎn)物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 甲苯的硝化反應方程式為:

A. A點時，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B. B點時，溶液中c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>(H+)>c(OH-)

C. C點時，溶液中濃度最大的離子是 Na+

D. D點時，溶液的pH為7，溶液的總體積為20mL

【題目】下列物質(zhì)都能導電，其中屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.熔融的NaOH
B.鐵絲
C.稀硫酸
D.NaCl溶液

A. 雙酚A的分子式是C15H16O2

B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

C. 反應①中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2

D. 反應②的產(chǎn)物中只有一種官能團

A. 烷烴最多 B. 烯烴最多 C. 炔烴最多 D. 三者一樣多

已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子；

②生成氫氧化物的pH見下表:

請回答下列問題:

（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是______________。

（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時自身被還原為Mn2+。該反應的離子方程式是_________，其中的MnO2可以用試劑_____(填化學式)代替。

（3）流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是_________下列可用于流程中調(diào)節(jié)pH的試劑是__________(填試劑對應的字母編號)。

a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水

（4）向濾液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子，發(fā)生反應為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。當該反應完全后，濾液2中的Mn2+與Ni2+離子的物質(zhì)的量濃度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。

（5）上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___________(填化學式)。

（6）上述流程中在電解前需對電解液中Mn2+的含量進行測定。方法是:取出一定體積的電解液，加入一定質(zhì)量的NaBiO3(不溶于水)，使二者發(fā)生反應，反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4-、Bi3+。該反應的離子方程式是_______________。

（7）在適當條件下，在MnSO4=H2SO4+H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應式為________________。

I.利用太陽能等可再生能源，通過光催化、光電催化或電解水制氫來進行二氧化碳加氫制甲醇時發(fā)生的主要反應是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）若二氧化碳加氫制甲醇反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應進行到1，時刻達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母編號)

（2）常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應時的能量變化如圖1所示，則該反應的△H=_____。

（3）在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2在不同溫度下進行二氧化碳加氫制甲醇反應，各容器中甲醇的物質(zhì)的量與時間關系如圖2所示:

①若實驗a、實驗b的反應溫度分別為T1、T2，則判斷T1_____T2 (選填”>”、“<”或“=”)。若實驗b中改變條件時，反應情況會由曲線b變?yōu)榍�線c，則改變的條件是________。

②計算實驗b條件下,0--10min段氫氣的平均反應速率v(H2)=_____mol/(L·min)。

③在實驗b條件下，該反應的平衡常數(shù)為_________。若平衡時向容器再充入1molCO2和3molH2，重新達平衡時，混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)______30%(選填“>”“<”或“=”)。

II.右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。

（4）催化劑a表面發(fā)生的電極反應式_________。

（5）標準狀況下每回收44.8LCO2轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為_______個。

（6）常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則常溫下，HCOOH的電離常數(shù)Ka約為__________。

A.發(fā)展氫能和太陽能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學

D.盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液為__________（填溶質(zhì)的化學式）

（3）選擇合適的操作方法，對下列物質(zhì)進行分離提純（用序號作答，如果有多步操作請注

意順序。）

A．過濾 B．蒸發(fā) C．分液 D．萃取

E．蒸餾 F．加熱分解 G．滲析 H．重結(jié)晶

①分離油水混合物________；

②用自來水制取蒸餾水_________；

③除去氧化鈣中的碳酸鈣________；

④提純Fe(OH)3膠體_______

⑤分離飽和食鹽水和沙子________。

（4）某同學要配制480mL0．200 mol·L－l Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質(zhì)量為____g

（5）某同學用托盤天平稱量鎂粉25．2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是_____________。

A. C2H6 B. C3H8 C. C2H6O D. C6H12