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【題目】某學生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用，實驗步驟如下：①稱量ag膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②過濾步驟①中的混合物，洗滌固體；③將②中的固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至固體全部變成黑色氧化銅為止，稱量所得固體質(zhì)量為bg；④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣(裝置如圖所示)。請回答下列問題：
(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填寫前面所述實驗步驟的序號)。
(2)由膽礬制得的氧化銅的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為________×100%。
(3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實驗①～④后還應(yīng)該進行的實驗操作是__________(按實驗先后順序填寫字母序號)。
a．過濾 b．烘干 c．溶解 d．洗滌 e．稱量
(4)但有很大一部分同學認為，還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應(yīng)該進行的另一個實驗是____________________________。
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【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1.0×10-7
C. 當通入0.1molNH3時,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當c(HR)=c(R-)時,溶液呈中性
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【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。請回答以下問題：
（1）若A是短周期非金屬元素R的單質(zhì)，B具有漂白性且光照易分解，C為一元強酸。
①元素R在元素周期表中的位置為________________________。若元素Q與元素R的最外層電子數(shù)相同且Q的原子半徑更小，則兩者的簡單氫化物的沸點更高的是_________（填“R”或“Q”），原因是______________________________。
②寫出實驗室制備單質(zhì)A的反應(yīng)的離子方程式__________。
③X可能為________（填字母代號）。
a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3
（2）若A是淡黃色固體，請寫出以C為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負極的電極反應(yīng)方程式____________________________________。
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【題目】今年在全球肆虐的禽流感又稱為真性雞瘟，包括中國在內(nèi)的一些國家和地區(qū)發(fā)生了人類因感染禽流感病毒死亡的病例。據(jù)專家分析，該病毒中有70％-75％的化學成分為蛋白質(zhì)，因此要重視高溫殺毒．在56℃時加熱30分鐘，60℃時加熱10分鐘，70℃加熱幾分鐘，陽光直射40-48小時均可殺死禽流感病毒。專家的上述建議是利用了蛋白質(zhì)性質(zhì)中的
A. 鹽析 B. 變性 C. 水解 D. 顏色反應(yīng)
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【題目】用電解法可提純含有某種鉀的含氧酸鹽雜質(zhì)(如硫酸鉀、碳酸鉀等)的粗KOH容液，其工作原理如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 電極f為陽極，電極e上H+發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電極e的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. d處流進粗KOH溶液，g處流出純KOH溶液
D. b處每產(chǎn)生11.2L氣體，必有1molK+穿過陽離子交換膜
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【題目】實驗室需要制備純凈的氯化鉀�，F(xiàn)含有少量K2SO4的氯化鉀樣品，按照如圖所示的實驗方案進行提純。
(1)檢驗加入BaCl2溶液后
是否沉淀完全的操作為____________________________。
(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由：_____________________。
(3)某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)加入過量氯化鋇溶液，他的思路如下：
請寫出①②③④⑤溶質(zhì)或沉淀的化學式：______________________。
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【題目】下表是某同學對有關(guān)物質(zhì)進行的分類：
(1)每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是__________、__________、____________(填化學式)。
(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是__________________(填化學式)；
②“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，請用化學方程式表示硫酸與燒堿和純堿的反應(yīng)：______________________________、__________________________________。
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【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如圖所示。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________，B分子中的官能團名稱為__________。
（2）反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為__________，反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是____________。
（3）反應(yīng)⑤的化學方程式為________________________________________。反應(yīng)⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是______________________________。
（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為______________________________。
（5）取少量反應(yīng)①后的溶液于試管中，證明反應(yīng)①是否發(fā)生，需要的試劑有_____________。
A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．銀氨溶液 D．碘水
（6）寫出滿足以下條件的C的所有同分異構(gòu)體：能夠與NaHCO3反應(yīng)。________________________________
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【題目】在2 L密閉容器中，加入等物質(zhì)的量的NO和O2，800℃時發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)，其中n(NO)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。
（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。
（3）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________，5s時O2的轉(zhuǎn)化率為_____________。
（4）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_______________________。
（5）以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是___________。
A．b電極為負極
B．反應(yīng)過程中，溶液中的Cl-向a電極移動
C．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
D．電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
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