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A. A B. B C. C D. D

A. 福爾馬林 B. 酒精 C. 硫酸銅 D. 硫酸銨

A. 反應(yīng)①、②、③、④均屬于取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)④的條件為：稀硫酸，加熱

C. 與d含有相同官能團(tuán)的e的同分異構(gòu)體只有1種

D. a遇碘單質(zhì)變藍(lán)，b能與銀氨溶液水浴加熱條件下反應(yīng)析出銀

A.碘化氫B.燒堿 C.液溴D.食鹽

A.SO2的漂白原理與次氯酸相同

B.硫在空氣中燃燒生成大量SO3

C.可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2

D.常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此可用鐵槽車儲運(yùn)濃硫酸

已知：

①A、B、C、D的苯環(huán)均只有兩個取代基，其中D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②

③

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為______________；H中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________。

(2)G生成H的反應(yīng)類型是__________________。

(3)B、C的結(jié)構(gòu)簡式依次為____________、_________________。

(4)C生成D的化學(xué)方程式為___________________。

(5)芳香化合物X是E的同分異構(gòu)體，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為6：3：2：1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：______________、________________。

(6)利用上述信息，寫出以乙二醇為原料，制備高分子化合物的合成路線________________(其它試劑任用)。

（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。

（2）一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)。

②已知下列熱化學(xué)方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

（3）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4）COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化，在其它條件相同時，改變反應(yīng)溫度，測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

①圖1活性α-Al2O3催化水解，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的可能原因是________。

②由圖2可知，P點時平衡常數(shù)為K=______(填數(shù)字)。

③活性α-Al2O3催化水解，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________。

(1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時有無機(jī)含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：

步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達(dá)滴定終點時判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達(dá)式即可)。

A.SO2B.CO2C.NH3D.O2

（1）甲組同學(xué)利用CaSO4·2H2O在400--500℃脫水制取無水CaSO4。實驗中需用到的加熱裝置中的硅酸鹽質(zhì)的儀器除玻璃棒外，還用到______________。

（2）乙組同學(xué)利用H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈的CO氣體，實驗裝置如下：

B、C中盛放的試劑依次為______、____________。

（3）丙組同學(xué)利用甲組制得的無水CaSO4和乙組制得的CO并利用下列裝置驗證反應(yīng)并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中有SO2和CO2產(chǎn)生。

①上述裝置(部分裝置可重復(fù)使用)的連接順序為C→___________。

②若E溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

③能證明有CO2的生成的實驗依據(jù)是____________。

④若G中產(chǎn)物為CaO，則G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（4）丁組的同學(xué)取丙組實驗后G裝置中的固體產(chǎn)物加入試管中，然后加人足量稀鹽酸，固體完全溶液且產(chǎn)生少量氣體，通入CuSO4溶液有黑色沉淀�？沈炞CCO與CaSO4在高溫下還發(fā)生了一個副反應(yīng)，該反應(yīng)為______________(用方程式表示)。