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（2010?信陽二模）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且均在不同族，其中兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9．下列說法不正確的是（　�。�

（2010?信陽二模）下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
①無色溶液：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、MnO

- 4

、SO

2- 4

②pH=11的溶液：CO

2- 3

、Na⁺、AlO

- 2

、NO

- 3

③加入Al能放出H₂的溶液：Cl^-、HCO

- 3

、NO

- 3

、NH

+ 4

④常溫下水電離出的c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-20的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、S

O

2- 3

⑤能使甲基橙試液變紅的無色溶液：Na⁺、CO

2- 3

、K⁺、ClO^-、AlO

- 2

⑥酸性溶液：Fe²⁺、Al³⁺、NO

- 3

、I^-、Cl^-．

（2010?信陽二模）下列化學反應式書寫正確的是（　�。�

（2010?信陽二模）共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作用力．下列晶體：①Na₂O₂②固體氨③NaCl④SiO₂⑤冰⑥干冰，其中含有三種作用力的是（　�。�

（2010?信陽二模）圖為課本中的插圖，下列操作不合理的是（　�。�

（2010?信陽二模）下列敘述正確的是（　�。�

（2012?和平區(qū)一模）鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準．
（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是．
常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法用FeSO₄將以Cr₂O₇²-的形式存在于酸性廢水中的鉻元素還原為Cr³⁺，再用沉淀法進行分離．已知：

（2）FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為．
（3）Cr₂（SO₄）₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為．
（4）沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應控制在范圍內．
（5）下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是．
a．K₂Cr₂O₇是-種常用的強氧化劑
b．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成
c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（6）用Fe做電極的原因為．
（7）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）．溶液中同時生成的沉淀還有．

（2012?和平區(qū)一模）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定，CN^-被處理的百分率．

將濃縮后含CN^-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN^-的濃度0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：
（1）甲中反應的離子方程式為；
乙中反應的離子方程式為．
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產物Cl₂等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是丁在實驗中的作用是，裝有堿石灰的干燥管的作用是．
（3）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率等于．該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因（至少答兩點原因）．請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，且操作簡單）．

（2012?和平區(qū)一模）已知：（I）B的產量可以用來衡量-個國家的石油化工發(fā)展水平．

有機物A是一種香料化合物，其化學性質穩(wěn)定，香氣柔和清雅，具有新鮮蘋果和草莓的香氣，廣泛用于花香型和果香型香精的調配．其合成過程如下：

（1）J的相對分子質量為76，不能與NaHCO₃溶液反應，1mol J能與足量的Na反應生成1mol H₂，J的一氯代物有兩種，寫出J的結構簡式．
（2）有機物G中含有一種與B相同的官能團，還能與新制的Cu（OH）₂生成紅色沉淀，G中的含氧官能團的名稱為．
（3）寫出②的化學反應方程式．
（4）反應①、②、④中屬于取代反應的是．
（5）關于H下列說法正確的是．
a．含有兩種不同的官能團
b．能發(fā)生銀鏡反應，與H互為同分異構體的有機物還有一種
c．H可以發(fā)生加成反應，消去反應，氧化反應和還原反應
d．H具有弱酸性
（6）E有多種同分異構體．能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有種，寫出其中一種核磁共振氫譜有四個峰，且峰面積之比為1：2：2：3的同分異構體的結構簡式．
（7）寫出制備A的化學方程式：．

（2012?和平區(qū)一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	A	B	C	D	E	F
化合價	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+1	+2
原子半徑（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.186

（1）分析上表的有關數據，并結合已學過知識，請按要求回答下列問題．
①寫出D元素在周期表中的位置．
②常溫下這幾種元素形成的單質能與水反應的有（填化學式）．
③B、C、D最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序為（填化學式），B、C、E的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0.1 mol/L時，pH由大到小的順序為（填化學式）．
④若F與E同周期，則其原子半徑的最精確的范圍是．
（2）由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可發(fā)生下圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）請回答：

①固體A是（寫化學式）．
②反應Ⅰ的化學方程式．
③反應Ⅱ的化學方程式．